Question

【题目】（1）比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系：

①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1

S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2

△H1__________△H2（填＞＜或“=”，下同）；

②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2

△H1_______△H2；

③4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O2（s）△H2

△H1_________△H2

（2）已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：

①图中a，b分别代表什么意义？

a.______________ ；b.__________。

②该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）， △H ___________（填“< 0”或“> 0”）。

Answer 1

【答案】 ＞ ＜ ＜ 活化能 反应热 放热 ＜

【解析】（1）①固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＞△H2；②水由气态变成液态，放出热量，所以生成液态水放出的热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2；

③a.4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ；

b.4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2 ；

根据盖斯定律由a-b得反应：4Al（s）+2Fe2O3（s）=2Al2O3（s）+4Fe（s）△H =△H1-△H2，铝热反应放热，所以△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2；（2）①a是由分子转化为原子过程所需的能量，为活化能。b为反应物与生成物的能量差，为反应热；②由图像可知，反应物的能量比生成物的能量高，多余的能量会以热能形式释放，故为放热反应。放热反应△H＜0。