Question

【题目】某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为 ， C中的现象为 ．
（2）利用上述装置可以设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 ， 则A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中是试剂为 ．
（3）也可设计证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 ， 若C中装的是硅酸钠溶液，则小试管中发生的化学反应方程式为 ．
（4）利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，C中盛有酸性高锰酸钾溶液，可以验证SO2的性．

Answer 1

【答案】
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
（2）NaBr
（3）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
（4）还原
【解析】解：（1）A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，则烧瓶中过氧化钠与水反应生成氧气，反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气可氧化亚铁离子，C中现象为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色，
所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色；（2）设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 ， 则烧瓶中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，C中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，则C中试剂为NaBr，
所以答案是：NaBr；（3）计证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 ， 则烧瓶中发生硫酸与碳酸钠的反应，C中发生二氧化碳与硅酸钠的反应，小试管中反应为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 ， 所以答案是：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；（4）验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，C中盛有酸性高锰酸钾溶液，烧瓶中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，C中发生二氧化硫与高锰酸钾的氧化还原反应，S元素的化合价升高，可验证二氧化硫的还原性，所以答案是：还原．