[题目]用锌片.铜片和稀硫酸组成的原电池.下列说法错误的是( )A.锌为负极.铜为正极B.铜片上有气泡冒出C.锌片上发生还原反应D.阳离子移向铜片题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，下列说法错误的是（）

A.锌为负极，铜为正极B.铜片上有气泡冒出

C.锌片上发生还原反应D.阳离子移向铜片

【答案】C

【解析】

A.金属活动性Zn>Cu，所以在该原电池中Zn为负极，Cu为正极，A正确；

B.在正极Cu上，溶液中的H+得到电子变为H2，因此铜片上有气泡冒出，B正确；

C.金属活动性Zn>Cu，Zn为原电池的负极，锌片失去电子，发生氧化反应，C错误；

D.在该原电池中，溶液中的阳离子向负电荷较多的正极移动，由于金属活动性Zn>Cu，所以Cu为正极，故溶液中阳离子移向铜片，D正确；

故合理选项是C。

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已知：①化合物A的结构中有2个甲基

②RCOOR′+R′′CH2COOR′

请回答：（1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。

（2）Y→Z的化学方程式是____________。

（3）G→X的化学方程式是__________，反应类型是___________。

（4）能与NaOH反应的G的同分异构体有_____种

（5）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。

【题目】（1）比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系：

①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1

S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2

△H1__________△H2（填＞＜或“=”，下同）；

②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2

△H1_______△H2；

③4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O2（s）△H2

△H1_________△H2

（2）已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：

①图中a，b分别代表什么意义？

a.______________ ；b.__________。

②该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）， △H ___________（填“< 0”或“> 0”）。

【题目】已知A为单质，B、C、D、E为化合物，它们之间存在如下转化关系：

（1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B的电子式为___________，B与盐酸反应的化学方程式为___________________，上述反应中属于氧化还原反应的有________。