Question

【题目】向一定量的Fe、FeO，Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量为（ ）
A.5.6g
B.2.8g
C.11.2g
D.1.4g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，
盐酸的物质的量为1mol．L﹣1×0.1L=0.1mol，
根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl2）= ×n（HCl）=0.05mol，
则混合物中Fe元素的质量为m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，
故选B．