Question

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：CrO₄^2-

H+

①转化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓，其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，下列说法错误的是（　　）

• A、在第①反应平衡体系中加入水，溶液中c（H⁺）增大
• B、溶液的pH值不变时，说明第①步反应达平衡状态
• C、第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要0.06mol的FeSO₄?7H₂O
• D、上述三步转化反应中，只有一个反应为氧化还原反应

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题,化学平衡专题

分析：A．平衡体系中加入水，溶液中c（H⁺）降低；
B．平衡时，可逆反应体系中各组分的浓度不发生变化；
C．第②步中，Cr元素化合价由+6价降低为+3，亚铁离子被氧化为铁离子，根据电子转移守恒计算需要FeSO₄?7H₂O的物质的量；
D．上述三步转化反应中，只有第②步中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应．

解答： 解：A．平衡体系中加入水，溶液被稀释，溶液中c（H⁺）降低，故A错误；
B．第①步随反应进行，c（H⁺）降低，当c（H⁺）不变，说明到达平衡，故B正确；
C．第②步中，Cr元素化合价由+6价降低为+3，亚铁离子被氧化为铁离子，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子转移电子物质的量=0.01mol×2×（6-3）=0.06mol，根据电子转移守恒可知，需要FeSO₄?7H₂O的物质的量=

0.06mol

3-2

=0.06mol，故C正确；
D．上述三步转化反应中，第①、③步中元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，只有第②步中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确，
故选A．

点评：本题考查平衡移动、氧化还原反应基本概念及计算，A选项为易错点，注意根据平衡常数进行理解判断平衡移动方向．