下述根据下列操作和现象.所得结论正确的是( )实验操作及现象实验结论A分别向2mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol?L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液.前者有气泡产生.后者无明显现象酸性:CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3B向2mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L-1 MgCl2溶液.出现白色沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是（　　）

	实验操作及现象	实验结论
A	分别向2mL 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液和2mL 0.1mol?L^-1 H₃BO₃溶液中滴加等浓度的NaHCO₃溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象	酸性： CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₃BO₃
B	向2mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀	溶解度： Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃
C	在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体	CH₃CH₂OH是弱电解质
D	用3mL稀H₂SO₄溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入 1mL浓H₂SO₄，又迅速产生较多气泡	H₂SO₄浓度增大，反应速率加快

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．强酸反应制弱酸；
B．发生沉淀的转化；
C．在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质；
D．浓硫酸稀释放热．

解答： 解：A．强酸反应制弱酸，NaHCO₃溶液只与CH₃COOH反应，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₃BO₃，故A正确；
B．向2mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液，氢氧化钠过量，再滴加3滴0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀，不发生沉淀的转化，故B错误；
C．钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故C错误；
D．浓硫酸稀释放热，温度升高，反应速率加快，故D错误．
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及酸性比较，沉淀转化以及元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度大不，注意把握实验操作的原理和实验方法．

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（1）上述物质中属于抗生素的是

（填写序号，下同）；常用于皮肤消毒的是

；国际奥委会禁用的药物是

．
（2）胃液中含有盐酸，胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）可用于治疗胃酸过多．
①写出该药物发挥功效的化学方程式：

．
②淀粉是其中的填充剂、粘合剂，在人体内酶的作用下，最终转化为

（写分子式）．
（3）下列关于药物使用的说法中，正确的是

．
A．阿司匹林没有毒副作用，可以长期大量服用
B．使用青霉素前需进行皮肤敏感试验
C．低血糖病症发作时，静脉滴入葡萄糖溶液可快速见效
D．麻黄碱可用于治疗感冒．

在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A、Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

B、H⁺、Fe²⁺、ClO^-、Cl^-

C、Na⁺、Ag⁺、Cl^-、SO₄^2-

D、K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

对100mL 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，下列说法不正确的是（　　）

A、将溶液稀释，

B、滴入含0.1 mol CH₃COOH的溶液：c（CH₃COO^-）＜c（HCO₃^-）

C、通入0.1 mol CO₂气体，溶液中存在：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）十c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

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B、它的分子式是C₁₆H₁₀N₂O₂

C、该物质是高分子化合物

D、它是不饱和的有机物

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：CrO₄^2-

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A、在第①反应平衡体系中加入水，溶液中c（H⁺）增大

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D、M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

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．
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．
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