Question

17．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol
• B． 一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ/mol
• C． 在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol
• D． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol

Answer 1

分析 A．燃烧热中水为液态；
B．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化；
C.2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2molH₂完全燃烧生成液态水，放出热量为571.6kJ；
D．生成1mol水时放热为57.3 kJ，则生成2mol水时放出热为2×57.3 kJ，且生成硫酸钡放热．

解答 解：A．燃烧热中水为液态，则甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol，故A错误；
B．合成氨为可逆反应，则1mol N₂和3molH₂置若完全反应生成NH₃放热大于38.6kJ，热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ/mol，故B错误；
C.2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2molH₂完全燃烧生成液态水，放出热量为571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故C正确；
D．生成1mol水时放热为57.3 kJ，则生成2mol水时放出热为2×57.3 kJ，且生成硫酸钡放热，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握反应中能量变化、热化学方程式的书写方法、燃烧热与中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．