题目内容

11．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则 在此反应中，Y与R的化学式量之比为（　　）
A．32：18B．16：11C．8：11D．16：9

分析 化学反应遵循质量守恒定律，且参加反应的质量之比等于式量之比，以此来解答．

解答 解：R和M的摩尔质量之比为22：9，生成4.4gR时，设生成M为xg，则
$\frac{4.4g}{xg}=\frac{22}{9×2}$，解得x=3.6g，
由质量守恒可知，Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，
X+2Y=R+2M
    2Y   R
  6.4g    4.4g
$\frac{2Y}{R}=\frac{6.4}{4.4}$，可知Y：R=8：11，
Y与R的化学式量之比为8：11．
故选C．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握质量守恒定律、质量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物．单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5•H2O来制取．（如图甲）

（1）写出步骤①的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH═2NaBO2+2Mg（OH）2；
（2）写出步骤②的离子方程式2Na++4BO2-+2CO2+11H2O═Na2B4O7•10H2O↓+2HCO3-；
（3）写出表示溶液a物料守恒的关系c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）；
（4）步骤③中加入稀H2SO4的作用是利用强酸制备弱酸H3BO3；
（5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，BI3热分解可以得到纯净的单质硼．0.25g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00mol/L Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定过程中所用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色；②粗硼中硼的含量为79.2%；
（6）利用硼砂晶体（Na2B4O7•10H2O）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测固体质量随温度的变化如图乙所示，则乃时所得晶体的化学式为NaBO3•H2O，请写出简要的解题过程T3时n（Na）=$\frac{20.0g×23%}{23g/mol}$=0.2mol，
则30.80g样品中，依n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=l：1：n：7=0.2：0.2：0.2n：1.4，
样品的质量为：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
解得：n=8，则原晶体为：NaBO3•4H2O．
T3时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目：$\frac{23}{23+11+48+18n}$=0.23，解得n=1，
所以T3时所得晶体的化学式为NaBO3•H2O．
2．在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10-7mol/L的是（　　）
A．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
B．0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合
C．pH=2的盐酸和pH=12的氨水两种溶液以等体积混合
D．pH=1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合
19．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，说明金刚石比石墨稳定
B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ
C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
6．下列因果关系叙述正确的是（　　）
A．浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
B．SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色
C．Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
16．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（溶液体积的变化忽略不计）（　　）
A．0.01 mol/LB．0.017 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L
3．A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分别由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（ 代表苯基）中的两种组成，这些化合物的性质如下所述：
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②B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；
③C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量之比为8：15；
④B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能；
⑤D属于烃类，且D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应．
由此可知，A、B、C、D、E的结构简式是
ACH3CHO；B；CCH3OH；D；ECH3COOH．
20．相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3，分别与足量的硝酸银溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为1：2：3．
1．下列各组物质不属于同系物的是（　　）
A．  和B．HOCH2-CH2OH和C．CH3CH2OH和  D．HOCH2CH2OH和 

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