Question

10．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂后恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为（　　）

• A． 0.2mol
• B． 0.4mol
• C． 0.6mol
• D． 0.8mol

Answer 1

分析 加入0.1mol Cu（OH）₂后恢复到电解前的浓度和pH，可知发生2H₂O+2CuSO₄$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄、2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，结合反应计算．

解答 解：Cu（OH）₂从组成上可看成CuO•H₂O，加入0.1molCu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH，
即电解生成了0.1molH₂SO₄，并电解了0.1molH₂O，由电解的总反应式可知，
2H₂O+2CuSO₄$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄转移电子
                                              2mol        4mol
                                               0.1mol     0.2mol
2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑转移电子 
2mol                            4mol 
0.1mol                        0.2mol 
所以电解过程中共转移电子为0.2mol+0.2mol=0.4mol，
故选B．

点评 本题考查电解反应的计算，为高频考点，把握氢氧化铜的组成、发生的电解反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电解反应中转移电子的计算，题目难度不大．