Question

9．把含有某一氯化物杂质的氯化钙5.55克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成的氯化银沉淀15克，则该杂质可能是（　　）

• A． 氯化钠
• B． 氯化钾
• C． 氯化铜
• D． 氯化铝

Answer 1

分析 假设5.55g全部为CaCl₂，则生成AgCl为$\frac{5.55g}{111g/mol}$×2×143.5g/mol=14.35g＜15g，故除杂氯化物中氯元素含量应大于CaCl₂中氯元素含量，若全部为杂质，生成AgCl的质量应大于15g．

解答 解：假设5.55g全部为CaCl₂，则生成AgCl为$\frac{5.55g}{111g/mol}$×2×143.5g/mol=14.35g＜15g，故除杂氯化物中氯元素含量应大于CaCl₂中氯元素含量，若全部为杂质，生成AgCl的质量应大于15g．
CaCl₂中Ca、Cl质量之比为40：71，而NaCl中Na、Cl质量之比为46：71，KCl中K、Cl质量之比为78：71，CuCl₂中Cu、Cl质量之比为64：71，AlCl₃中Al、Cl质量之比为27：35.5×3=18：71，故AlCl₃中氯元素含量大于CaCl₂中氯元素含量，
假设5.55g全部为AlCl₃，生成AgCl沉淀为$\frac{5.55g}{133.5g/mol}$×3×143.5g/mol≈17.9g＞15g，符合题意，
故选：D．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意用端值法解答，属于易错题目，学生容易考虑氯元素含量大于氯化钙中氯元素含量，忽略若全部为杂质时生成AgCl的质量应大于15g．