Question

14．实验室用足量镁粉与一定量的盐酸反应来制取氢气，由于盐酸浓度太大，反应不易控制．为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质有（　　）
①NaOH固体   ②NH₄Cl固体   ③CH₃COONa溶液   ④K₂SO₄固体   ⑤加入适量水．

• A． ③⑤
• B． ②③
• C． ②④
• D． ①④

Answer 1

分析 根据发生的反应为Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，不影响产生氢气的总量，说明最终电离出的生成氢气的氢离子物质的量不变，据此分析解答．

解答 解：①加入NaOH固体，NaOH和酸反应生成水，所以生成氢气总量减小，故错误；   
②加入NH₄Cl固体，铵根离子水解生成的氢离子能和镁反应生成氢气，所以生成氢气总量增大，故错误；   
③加入CH₃COONa溶液，醋酸钠和盐酸反应生成弱电解质醋酸，且溶液体积增大，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，但最终电离出氢离子物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故正确；
④加入K₂SO₄固体，氢离子浓度及总量不变，反应速率及生成氢气总量都不变，故错误；   
⑤加入适量水，氢离子浓度减小，反应速率减慢，最终电离出氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，故正确；
故选A．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度等因素对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意题干限制性条件“反应速率减慢、生成氢气总量不变”，题目难度不大．