题目内容
1．下列属于弱电解质的是（ ）| A． | 甲烷 | B． | 亚硫酸 | C． | 碳酸钡 | D． | 氨水 |
分析 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，只能部分电离的电解质为弱电解质，常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数的盐和水，据此分析．
解答 解：A、甲烷为非电解质，故A错误；
B、亚硫酸为弱酸，故为弱电解质，故B正确；
C、碳酸钡为盐，在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故C错误；
D、氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了强弱电解质的鉴别，应注意的是强弱电解质均属于电解质，故均属于化合物，其本质区别是能否完全电离．
练习册系列答案
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11．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：4H++2Cl-+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水．
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
①提出合理假设：
假设一：存在两种成分：NaHCO3和NaCl
假设二：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
（4）①若假设一成立：己知C中有0.1mol Cl2参加反应．可推知C中反应的化学方程式为2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
②若假设二成立：请设计最佳实验方案，测定C中NaHCO3的质量分数$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$×100%．
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：4H++2Cl-+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水．
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
①提出合理假设：
假设一：存在两种成分：NaHCO3和NaCl
假设二：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中． | |
| 步骤2：向A试管中滴BaCl2溶液 | ①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠． |
| 步骤3：向B试管中滴加AgNO3溶液和稀硝酸 | 若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设一成立；结合步骤2中的②，则假设二成立． |
②若假设二成立：请设计最佳实验方案，测定C中NaHCO3的质量分数$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$×100%．
红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
9．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（ ）
| A． | CH4和C2H4 | B． | C2H2和C2H4 | C． | C2H4和C2H6 | D． | C4H8和C3H6 |
16．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是（ ）
| A． | 活性炭 | B． | 氯气 | C． | 明矾 | D． | 次氯酸钠 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，1LpH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+的数目0.01NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NA | |
| C． | 常温下，1molCO2中含有的共用电子对数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L Cl2与水充分反应，转移的电子数小于0.1NA |
13．下列那些物质在融化状态下可以导电（ ）
| A． | HCl | B． | NH4Cl | C． | NaHSO4 | D． | H2SO4 |
7．T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol （Q＞0）．保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
下列叙述中正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| A | B | C | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
| ② | 0.4 | 0.2 | 1.6 | |
| A． | 容器①、②中反应的平衡常数均为18 | |
| B． | 容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ | |
| C． | 向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率增大 | |
| D． | 其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3 |
8．
反应mA（固）+nB（气）?pC（气）△H＜0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
反应mA（固）+nB（气）?pC（气）△H＜0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）| A． | m+n＞P | |
| B． | n＞p | |
| C． | x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率 | |
| D． | x点比y点时的反应速率慢 |