题目内容
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 25℃时，1LpH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+的数目0.01NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NA | |
| C． | 常温下，1molCO2中含有的共用电子对数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L Cl2与水充分反应，转移的电子数小于0.1NA |
分析 A．在酸溶液中，水的电离被抑制；
B．四氯化碳在标况下不是气体；
C.1个二氧化碳分子中，碳和氧之间有4对共用电子对；
D．氯气与水的反应是一个可逆反应，不能进行彻底．
解答 解：A．在酸溶液中，水的电离被抑制，溶液中H+几乎全部来自于酸，而OH-全部来自于水，1LpH=2的HCl溶液中水电离出的n（H+）=n（OH-）=10-12mol/L×1L=10-12mol，故A错误；
B．四氯化碳在标况下不是气体，不能使用气体摩尔体积计算氯原子的数目，故B错误；
C.1个二氧化碳分子中，碳和氧之间有4对共用电子对，则1molCO2中含有的共用电子对数目为4NA，故C错误；
D．氯气与水的反应是一个可逆反应，不能进行彻底，Cl2+H2O?HCl+HClO，在标况下2.24LCl2物质的量为0.1mol，与水充分反应，转移的电子数小于0.1NA，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构以及性质是解题关键，难度不大．
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16．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：．
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验1条件下平衡常数K=2.67（取小数二位，下同）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{a}{b}$的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：
向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO3分解
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5．．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：．
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{a}{b}$的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：
向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO3分解
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5．．
我国食盐有80%来自底下井盐和岩盐，用盐井水晒盐是制取食盐的常用方法．
1．下列属于弱电解质的是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 亚硫酸 | C． | 碳酸钡 | D． | 氨水 |
11．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
| A． | 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- | |
| B． | 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42- | |
| C． | 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 | |
| D． | 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐 |
12．相同温度下体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得有关数据如下表：
下列叙述不正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3 kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
| A． | 容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50% | |
| B． | Q=27.78kJ | |
| C． | 容器①、②中反应的平衡常数相等，K=$\frac{16}{27}$ | |
| D． | 相同温度下；起始时向容器中充入1.0X2mol、3.0molY2和2molXY3；反应达到平衡前v（正）＞v（逆） |
13．
图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）| A． | 升高温度 | B． | 加大X的投入量 | C． | 使用催化剂 | D． | 缩小体积 |