题目内容

9．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（　　）
A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6D．C4H8和C3H6

分析 在120℃时水是气态，在120℃时某烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，说明反应前后气体体积之和不变，则反应前后气体计量数之和不变，据此判断烃．

解答 解：在120℃时水是气态，在120℃时某烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，说明反应前后气体体积之和不变，则反应前后气体计量数之和不变，
设烃的分子式为CxHy，发生的反应为CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{燃烧}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，反应前后气体体积之和不变、计量数之和不变，所以1+x+$\frac{y}{4}$=x+$\frac{y}{2}$，y=4，符合条件的是A，故选A．

点评 本题考查化学方程式有关计算，明确反应前后气体计量数之和不变是解本题关键，根据方程式分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．同温同压下，同体积的两种氮氧化合物，X为1.5g，Y为3.8g，已知Y的摩尔质量为76g•mol-1，则X的化学式为（　　）
A．NOB．N2OC．NO2D．N2O3
20．某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液
②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥．
回答问题：
（1）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
（2）步骤（2）安装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性．
（3）反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）AC．
A．中和乙酸并吸收乙醇         B．中和乙酸和乙醇
C．减少乙酸乙酯的溶解          D．加速酯的生成，提高其产
（5）步骤 ③所观察到的现象是试管乙中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；
从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是分液．
17．我国食盐有80%来自底下井盐和岩盐，用盐井水晒盐是制取食盐的常用方法．
（1）除去盐水中泥土的操作是过滤，用盐水晒盐的原理是蒸发结晶；
（2）晒盐剩余的卤水主要含有KCl、MgCl2和MgSO4等．如图是几种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
①若将卤水加热到90℃以上蒸发适量水分，析出晶体主要是MgSO4，原因是加热到90℃以上，MgSO4的溶解度随着温度升高而减小；
②若将卤水煮沸后再冷却，析出KCl晶体的温度范围是20～90℃；
（3）为检验制得食盐中是否含有Mg2+，可将少量晶体配成溶液，向其中滴加NaOH，有关反应的离子方程式是2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓．
4．在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（　　）
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
C．K+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、HCO3-
14．（1）请分别写出盐酸和醋酸的电离方程式．盐酸：HCl=H++Cl-；醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）欲用简单的实验证明盐酸中不存在电离平衡，而醋酸中存在电离平衡，现做以下实验操作，从以下选项中选取相关的选项（填字母）填写相应的空白（不考虑水的电离平衡）．
①盐酸中不存在电离平衡：取适量盐酸于试管中，先滴加2滴B，再加入G，观察到溶液M，则证明盐酸中不存在电离平衡．
②醋酸中存在电离平衡：取适量醋酸于试管中，先滴加2滴B，再加入H，观察到溶液L，则证明醋酸中存在电离平衡．
A、酚酞试剂  B、石蕊试液  C、稀硫酸  D、氢氧化钠溶液  E、蒸馏水  F、锌粒G、氯化钠固体  H、醋酸钠固体  I、氯化钠溶液  J、醋酸钠溶液  K、颜色变深  L、颜色变浅   M、颜色无明显变化  N、由无色变有色．
1．下列属于弱电解质的是（　　）
A．甲烷B．亚硫酸C．碳酸钡D．氨水
18．已知物质酸性强弱顺序．H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3，非金属性强弱顺序：S＞C＞Si，为验证上述物质酸性及元素非金属性的强弱，某化学兴趣小组设计如下实验．（加热及夹持装置省略
（1）仪器X的名称是分液漏斗，其盛装的液体试剂是浓硫酸．
（2）装置D需微热，按气流从左到右的顺序连接好仪器a→f，g→d，e→b．
（3）试剂m是一种正盐，焰色反应为黄色，则M的化学式是Na2SO3．
（4）装置B中发生反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（5）装置D中足量的CH3COONa浓溶液的作用除可以产生CH3COOH蒸气外，还能验证酸性H2SO3＞CH3COOH．
16．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则此时B的转化率为（　　）
A．10%B．25%C．50%D．67%

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