题目内容

16．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是（　　）
A．活性炭B．氯气C．明矾D．次氯酸钠

分析 A．活性炭具有吸附性；
B．氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性；
C．明矾是溶于水溶液中铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，能吸附悬浮杂质；
D．次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成了具有氧化性的次氯酸．

解答 解：A．活性炭具有较大表面积，具有吸附性，能吸附水中杂质，与胶体无关，故A不符合；
B．氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能杀菌消毒净化水，和胶体无关，故B不符合；
C．明矾是溶于水溶液中铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，具有较大表面积能吸附水中悬浮杂质净水，和胶体有关，故C符合；
D．次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成了具有氧化性的次氯酸，次氯酸能杀菌消毒净化水，和胶体无关，故D不符合；
故选C．

点评 本题考查了物质性质和应用，主要是净水原理的分析判断，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
则CO与H2反应生成CH4（g）和H2O（g）的热化学方程式为CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并再生出吸收液，则该反应的化学方程式为2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密闭
容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转
化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1＜P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在
Y点：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；写出X点对应温度下的该反应的平衡常数计算式K=$\frac{0.16{\;}^{2}×0.16{\;}^{2}}{0.02×0.02}$（不必计算出结果）．
（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的
生成速率如图2所示．在275～400℃之间，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是275～300℃时催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低，300～400℃时温度升高，化学反应速率又加快．
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是（写一条）增大反应压强或增大CO2的浓度．
③乙酸（用HAc表示）电离方程式为HAc?H++Ac-，电离常数用Ka表示；乙酸根的水解方程式为Ac-+H2O?OH-+HAc，水解常数用Kh表示，则Kh=$\frac{K{\;}_{w}}{K{\;}_{a}}$（用Ka和水的离子积KW表示）．
7．57g氟原子有3mol氟原子，有3NA个氟原子，有27NA个电子．
4．在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（　　）
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
C．K+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、HCO3-
11．下列实验操作中正确的是（　　）
A．配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上
D．蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口
1．下列属于弱电解质的是（　　）
A．甲烷B．亚硫酸C．碳酸钡D．氨水
8．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ•mol-1；E（H-H）=b kJ•mol-1，E（Cl-Cl）=c kJ•mol-1，则：E（H-Cl）=$\frac{a+b+c}{2}$KJ/mol；
（2）氯原子对O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2，大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2△H．该反应的能量变化示意图如图1所示．则反应O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为E1-E2kJ•mol-1．

（3）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-a kJ•mol-1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则反应C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热：
△H=（-2c-b+a）kJ•mol-1kJ•mol-1．
又已知：该反应为放热反应，△H-T△S可作为反应方向的判据，当△H-T△S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行低温．（填“低温”、“高温”）
（4）有图2所示的装置，该装置中Cu极为阳极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L．
2．某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：
2A（g）?B（g）+C（g）△H=-48.25kJ/mol．反应过程中B、A的浓度比与时间t有图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol/L，下列结论正确的是（　　）
A．反应达平衡时，A的转化率为80%
B．A的初始物质的量为4mol
C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ
D．15min时，v正=v逆=0
3．在20L恒容密闭容器中，按物质的量之比为1：2充入CO和H2发生：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol．测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示：n（H2）在P2及195℃时随时间变化如表所示
t/min0135
n（H2）/mol8544
下列说法正确的是（　　）
A．P1＞P2，a＜0
B．在P2及195℃时，反应前3min的平均速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）
C．在P2及195℃时，该反应的平衡常数为25（mol/L）-2
D．在B点时，v正＞v逆

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