Question

6．向2L的密闭容器中充入3molN₂和9molH₂，在一定温度下，反应30s达到平衡，测得平衡时混合气体总物质的量比反应前混合气体总物质的量减少了$\frac{1}{8}$，平衡时N₂的转化率为25%，30s内NH₃的平均反应速率为0.025mol/（L•s）．

Answer 1

分析 相同条件下的密闭容器中，气体的压强与物质的量成正比，平衡时混合气体总物质的量比反应前混合气体总物质的量减少了$\frac{1}{8}$，则反应后气体的物质的量减少了：（3mol+9mol）×$\frac{1}{8}$=1.5mol，利用差量法计算出消耗氮气、生成氨气的物质的量，然后分别计算出氮气的转化率及30s内NH₃的平均反应速率．

解答 解：相同条件下的密闭容器中，气体的压强与物质的量成正比，平衡时混合气体总物质的量比反应前混合气体总物质的量减少了$\frac{1}{8}$，则反应后气体的物质的量减少了：（3mol+9mol）×$\frac{1}{8}$=1.5mol
   N₂ +3H₂?2NH₃ △n
     1         3         2          2
0.75mol             1.5mol  1.5mol
平衡时氮气的转化率为：$\frac{0.75mol}{3mol}$×100%=25%；
30s内NH₃的平均反应速率为：$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{30s}$=0.025mol/（L•s），
故答案为：25%；0.025mol/（L•s）．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度不大，明确物质的量与压强的关系为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．