题目内容
在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+ （n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+；交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．现将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为 ，中心离子的配位数为 ．
考点：配合物的成键情况
专题：化学键与晶体结构
分析：中和发生反应：H++OH-=H2O，由中和生成的H+需要的NaOH溶液，可得出H+物质的量，进而计算出x，[CrCln（H2O）6-n]x+中Cr的化合价为+3价，化合价代数和等于离子所带电荷，据此计算n的值，进而确定该配离子化学式．
解答：
解：中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，由H++OH-=H2O，可以得出H+的物质的量为0.12mol/L×25.00×10-3L=0.003mol，
所以x=
=2，则[CrCln（H2O）6-n]2+中Cr的化合价为+3价，则有3-n=2，解得n=1，即该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+，配离子中Cl原子和水分子数目即是中心离子的配位数，配位数为6；
故答案为：[CrCl（H2O）5]2+；6．
所以x=
| 0.003mol |
| 0.0015mol |
故答案为：[CrCl（H2O）5]2+；6．
点评：本题考查配离子和配位数、以及方程式有关计算，难度不大，注意利用方程式及化合价与离子电荷关系即可解答．
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将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）．然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为（ ）
| A、0.448L |
| B、0.896L |
| C、4.48L |
| D、8.96L |
下列变化的实质相似的是（ ）
①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小．
①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小．
| A、只有②③④ | B、只有③⑤ |
| C、只有③④⑥ | D、全部 |
下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）
| A、Cl2+H2O?HCl+HClO |
| B、NaOH+HCl=NaCl+H2O |
| C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| D、CaO+H2O=Ca（OH）2 |
化学与生活密切相关，以下有关说法不正确的是（ ）
| A、维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 |
| B、先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的 |
| C、地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，变废为宝 |
| D、鸡蛋清中加人CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 |
| B、铜丝能导电，所以铜是电解质 |
| C、固体氢氧化钠不导电，所以氢氧化钠是非电解质 |
| D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、溴水中平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
| B、对2HI?H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C、反应CO+NO2?CO2+NO△H＜0 升高温度使平衡向逆方向移动 |
| D、合成氨：N2+3H2?2NH3，△H＜0 为提高产率，理论上应低温高压 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、硝酸的摩尔质量63g |
| B、1mol CO的体积约为22.4L |
| C、2g氢气所含原子数目为1mol |
| D、铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量 |