题目内容
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、溴水中平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
| B、对2HI?H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C、反应CO+NO2?CO2+NO△H＜0 升高温度使平衡向逆方向移动 |
| D、合成氨：N2+3H2?2NH3，△H＜0 为提高产率，理论上应低温高压 |
考点：化学平衡移动原理
专题：
分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．
解答：
解：A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后，会消耗酸溶液，使平衡正向移动，可以用平衡移动原理来解释，故A错误；
B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，存在H2+I2?2HI，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C．存在平衡H2CO3?H2O+CO2，升高温度，向着吸热方向移动，即平衡逆向移动，可以用平衡移动原理来解释，故C错误；
D．工业合成氨工艺中，采用较高的压强，可以使化学平衡向着正方向移动，可以提高原料的转化率，能用勒夏特列原理解释，故D错误．
故选B．
B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，存在H2+I2?2HI，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C．存在平衡H2CO3?H2O+CO2，升高温度，向着吸热方向移动，即平衡逆向移动，可以用平衡移动原理来解释，故C错误；
D．工业合成氨工艺中，采用较高的压强，可以使化学平衡向着正方向移动，可以提高原料的转化率，能用勒夏特列原理解释，故D错误．
故选B．
点评：本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查．试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析加快．
练习册系列答案
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根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是（ ）
| A、Al2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
| B、硅具有半导体性能，可以制成光电池 |
| C、次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 |
| D、明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3- |
| B、0.1 mol?L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl- |
| C、0.1 mol?L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2- |
| D、由水电离出的c（H+）=10-11mol?L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3- |
下列说法不正确的是（ ）
| A、海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素 |
| B、侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出 |
| C、工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应 |
| D、人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火 |
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）
xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．则图乙中y轴是指（ ）
xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．则图乙中y轴是指（ ）
| A、C的转化率 |
| B、平衡混合气中B的百分含量 |
| C、平衡混合气的平均相对分子质量 |
| D、平衡混合气的密度 |
下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ?mol-1 | ||
B、H2 （g）+
| ||
| C、2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-571.6 kJ | ||
| D、C（s）+O2 （g）=CO2 （g）；△H=+393.5 kJ?mol-1 |
下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
| A、50 mL 1 mol?L-1KCl溶液 |
| B、25 mL 2 mol?L-1Ca（Cl）2溶液 |
| C、150 mL 3 mol?L-1KCl溶液 |
| D、50 mL 1 mol?L-1 MgCl2溶液 |