题目内容
将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）．然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为（ ）
| A、0.448L |
| B、0.896L |
| C、4.48L |
| D、8.96L |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：Mg、Cu混合物与硝酸反应生成Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，部分硝酸被还原为NO气体，反应后的溶液加入NaOH溶液使金属恰好沉淀完全，沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，可知m（OH-）=4.68g-2.64g=2.04g，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，根据电子转移守恒计算NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积．
解答：
解：Mg、Cu混合物与硝酸反应生成Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，部分硝酸被还原为NO气体，反应后的溶液加入NaOH溶液使金属恰好沉淀完全，沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，可知m（OH-）=4.68g-2.64g=2.04g，故n（OH-）=
=0.12mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，即金属提供电子物质的量为0.12mol，根据电子转移守恒可知NO的物质的量=
=0.04mol，故标况下，反应过程中收集到NO气体体积=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
故选B．
| 2.04g |
| 17g/mol |
| 0.12mol |
| 5-2 |
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，判断金属提供电子等于氢氧根的物质的量是解题关键，注意守恒思想的应用．
练习册系列答案
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下列图示实验正确的是（ ）
A、 分离二氧化锰和氯化锰溶液 |
B、 碳酸氢钠受热分解 |
C、 除去CO气体中的CO2气体 |
D、 配置一定物质的量浓度的溶液 |
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（ ） | 选项 | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | 甲 |
| B | 酸 | 碱 | 酚酞 | 甲 |
| C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | 乙 |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | 乙 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
在25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线 如图所示，下列有关离子浓度的关系正确的是（ ）| A、在A、B间，溶液中可能有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
| B、在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+） |
| C、在C点，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |
根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是（ ）
| A、Al2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
| B、硅具有半导体性能，可以制成光电池 |
| C、次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 |
| D、明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 |
下列叙述中错误的是（ ）
| A、一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+） |
| B、将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（H+）＜c（Al+）＜c（Na+）＜c（Cl-） |
| C、在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-） |
| D、在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-） |