题目内容
10．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．
（1）试管A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）装置B中烧瓶内试剂可选用a（填序号）；
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五氧化二磷 d．无水氯化钙
（3）装置C中盛装的物质是CuO；实验时在C中观察到的现象是黑色固体变为红色；
（4）C中发生的化学反应方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu；
（5）请简述实验室如何验满氨气用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气．
分析 根据实验目的：所以A处是产生氨气的反应，用氯化铵和氢氧化钙来制取氨气，氨气中混有水蒸气，用碱石灰干燥，氨气与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，通过装置D冷却得到氨水，排水法收集氮气，由此分析解答．
（1）氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热来制取氨气；
（2）氨气是碱性气体，干燥气体用碱石灰；
（3）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置C中是氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气；
（4）C中发生的化学反应方程式是氨气还原氧化铜生成氮气和铜；
（5）利用氨气是碱性气体遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝火遇到氯化氢生成白烟设计检验氨气．
解答 解：（1）根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，可知A中加入的是氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热来制取氨气，发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）制得的氨气中含有杂质水，可以用碱石灰来吸收，故选a，
故答案为：a；
（3）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置C中是氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，装置C中盛装的物质是CuO，反应后黑色粉末氧化铜逐渐变为红色，
故答案为：CuO，黑色固体变为红色；
（4）C中发生的化学是氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，反应方程式是：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu，
故答案为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu；
（5）氨气为碱性气体，与水生成具有碱性的一水合氨，遇红色的湿润显蓝色，也可以用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气；
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气．
点评 本题考查氨气的制备、氨气性质、氨气检验，把握氨气的性质、反应原理与反应装置的关系即可解答，题目难度中等．
| 实验 | 现象 | 结论 | |
| A | 室温下测0.1mol•L-1醋酸pH | pH≈3.3 | 醋酸是弱酸 |
| B | 向2mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中 i．滴加几滴同浓度的MgSO4溶液 ii．再滴加几滴同浓度FeCl3溶液 | i．产生白色沉淀 ii．产生红褐色沉淀 | 溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2 |
| C | 常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中 | 溶液变浑浊 | 酸性：碳酸＞苯酚 |
| D | 将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液 | 淡黄色沉淀 | 证明含有溴元素 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 混合气体的压强 | B． | 混合气体的密度 | ||
| C． | B的物质的量浓度 | D． | 混合气体的平均相对分子质量 |
| A． | 生成物化学键形成时也会吸收热量 | |
| B． | 生成物的总能量高于反应物的总能量 | |
| C． | 一定需要加热条件下才能实现 | |
| D． | 使用催化剂可以降低吸热反应的热效应 |
| 项目 | 空气污染指数（API） | 空气质量级别 | 空气质量描述 |
| 总悬浮颗粒 | 52 | Ⅱ | 良 |
| 二氧化硫 | 7 | I | 优 |
| 二氧化氮 | 24 | I | 优 |
| A． | 用煤和石油产品作燃料 | B． | 汽车排放的尾气 | ||
| C． | 使用含磷洗衣粉 | D． | 焚烧垃圾 |
| A． | 48 mol•（L•s ）-1 | B． | 36 mol•（L•s ）-1 | C． | 24 mol•（L•s ）-1 | D． | 12 mol•（L•s ）-1 |
| A． | 等体积、对物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞① | |
| C． | 往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大 | |
| D． | Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ① | ⑦ | ④ | ||||
| 3 | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | ||||
| 4 | ② | ⑨ |
；用电子式表示③与④两种元素对应化合物的形成过程：
．（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
（3）②③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），这三种碱性物质中有（填：“有”或“没有”）相互能发生的反应，若回答“有”，写出对应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl4，震荡后静置的实验现象为溶液分层，下层为橙红色，上层为无色．
（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式
；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br-＞Cl-＞F-（用离子符号）． 
50mL 0.55mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：