已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜.用图中的装置可以实现该反应．(1)试管A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,(2)装置B中烧瓶内试剂可选用a,a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五氧化二磷 d．无水氯化钙(3)装置C中盛装的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．

（1）试管A中发生反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）装置B中烧瓶内试剂可选用a（填序号）；
a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．无水氯化钙
（3）装置C中盛装的物质是CuO；实验时在C中观察到的现象是黑色固体变为红色；
（4）C中发生的化学反应方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu；
（5）请简述实验室如何验满氨气用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气．

分析根据实验目的：所以A处是产生氨气的反应，用氯化铵和氢氧化钙来制取氨气，氨气中混有水蒸气，用碱石灰干燥，氨气与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，通过装置D冷却得到氨水，排水法收集氮气，由此分析解答．
（1）氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热来制取氨气；
（2）氨气是碱性气体，干燥气体用碱石灰；
（3）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置C中是氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气；
（4）C中发生的化学反应方程式是氨气还原氧化铜生成氮气和铜；
（5）利用氨气是碱性气体遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝火遇到氯化氢生成白烟设计检验氨气．

解答解：（1）根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，可知A中加入的是氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热来制取氨气，发生反应的化学方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）制得的氨气中含有杂质水，可以用碱石灰来吸收，故选a，
故答案为：a；
（3）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置C中是氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，装置C中盛装的物质是CuO，反应后黑色粉末氧化铜逐渐变为红色，
故答案为：CuO，黑色固体变为红色；
（4）C中发生的化学是氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，反应方程式是：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu，
故答案为：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu；
（5）氨气为碱性气体，与水生成具有碱性的一水合氨，遇红色的湿润显蓝色，也可以用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气；
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气．

点评本题考查氨气的制备、氨气性质、氨气检验，把握氨气的性质、反应原理与反应装置的关系即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

10．依据下列实验现象，不能得出对应结论的是（　　）

	实验	现象	结论
A	室温下测0.1mol•L^-1醋酸pH	pH≈3.3	醋酸是弱酸
B	向2mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中 i．滴加几滴同浓度的MgSO₄溶液 ii．再滴加几滴同浓度FeCl₃溶液	i．产生白色沉淀 ii．产生红褐色沉淀	溶解度：Fe（OH）₃＜Mg（OH）₂
C	常温下，将CO₂通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸＞苯酚
D	将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO₃酸化后，滴加AgNO₃溶液	淡黄色沉淀	证明含有溴元素

1．在一定条件下的定容密闭容器中反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是（　　）

	A．	混合气体的压强		B．	混合气体的密度
	C．	B的物质的量浓度		D．	混合气体的平均相对分子质量

18．下列关于吸热反应的分析正确的是（　　）

	A．	生成物化学键形成时也会吸收热量
	B．	生成物的总能量高于反应物的总能量
	C．	一定需要加热条件下才能实现
	D．	使用催化剂可以降低吸热反应的热效应

5．表是某城市空气质量每周公报的部分内容．下列选项中不会对表中3个空气质量指标产生影响的是（　　）

项目	空气污染指数（API）	空气质量级别	空气质量描述
总悬浮颗粒	52	Ⅱ	良
二氧化硫	7	I	优
二氧化氮	24	I	优

	A．	用煤和石油产品作燃料		B．	汽车排放的尾气
	C．	使用含磷洗衣粉		D．	焚烧垃圾

15．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol•（L•s ）^-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（　　）

	A．	等体积、对物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④（NH₄）₂CO₃中c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
	C．	往0.1mol/L CH₃COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
	D．	Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

19．表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

（1）写出⑥与⑦元素以原子个数1：2组成分子的电子式：

；
用电子式表示③与④两种元素对应化合物的形成过程：

．
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的离子方程式为NH₃+H⁺=NH₄⁺，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）．
（3）②③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），这三种碱性物质中有（填：“有”或“没有”）相互能发生的反应，若回答“有”，写出对应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl₄，震荡后静置的实验现象为溶液分层，下层为橙红色，上层为无色．
（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式

；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br^-＞Cl^-＞F^-（用离子符号）．

11．

50mL 0.55mol•L^-1盐酸与50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：碎纸条未填满，大小烧杯杯口未相平．
（3）若实验中改用50mL 0.55mol•L^-1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量减小（填“减少”“不变”“增多”）；
（4）若实验改用50mL 0.55mol•L^-1硫酸与100mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液代替上述反应，所求得的中和热数值会无影响（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序号）操作．
①大烧杯上不盖硬纸板
②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．

试题分类