下列实验操作.现象及由此得出的结论均正确的是( ) 选项实验操作现象结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者与盐酸反应的速率相同 B 将0.1mol•L-1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生.再滴加0.1mol•L-1Na2SO4溶液有白色沉淀并保持不变 BaCO3不能转化为BaSO4 C 向含有Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者与盐酸反应的速率相同
B	将0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液滴入BaCl₂溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L^-1Na₂SO₄溶液	有白色沉淀并保持不变	BaCO₃不能转化为BaSO₄
C	向含有Fe²⁺的MgSO₄溶液中，先加H₂O₂溶液，然后再调溶液的pH约为5	有红褐色沉淀生成	Fe²⁺被H₂O₂氧化为Fe³⁺
D	将Kl和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入庚烷，振荡，静置	下层溶液显紫红色	生成的l₂全部溶于庚烷中

A．

B．

C．

D．

分析 A．不同的物质性质不同；
B．碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀；
C．红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀；
D．庚烷密度小于水，紫红溶液应在上方．

解答解：A．不同的物质性质不同，苏打和小苏打溶液与盐酸反应的速率不同，故A错误；
B．碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，可能发生转化，故B错误；
C．红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，说明Fe²⁺被H₂O₂氧化为Fe³⁺，故C正确；
D．庚烷密度小于水，紫红溶液应在上方，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及化学反应速率、沉淀转化及氧化还原反应等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
	B．	向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	C．	氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
	D．	Na₂S溶液显碱性：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

7．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）

	A．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl		B．	NH₃分子的电子式：
	C．	铝原子的结构示意图：		D．	聚丙烯的结构简式为：

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，红色褪去可证明BaCl₂溶液显酸性
	B．	根据盐溶液的酸碱性，将盐分成酸式盐、正盐和碱式盐
	C．	泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应产生大量CO₂和Al（OH）₃灭火
	D．	NH₄F溶液中含有少量的HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

11．

将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol•L^-1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入NaOH溶液体积的关系如图．
（1）合金中镁和铝的质量比16：9．
（2）所用盐酸的物质的量浓度2mol/L．

1．过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂ ）是由Na₂CO₃-与H₂O₂复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域．工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量（[O]%=$\frac{M（O）×n（{H}_{2}{O}_{2}）}{{m}_{样}}$×100）来衡量其优劣，13%以上为优等品．一种制备过碳酸钠的工艺流程如图1：

回答下列问题：
（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式2（2Na₂CO₃•3H₂O₂ ）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na₂CO₃+3O₂↑+6H₂O．
（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响．
①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是c（填字母）．a．MnO₂b．KI　 c．Na₂SiO₃d．FeCl₃
②反应温度对产品产率（y%）及活性氧含量的影响如图1所示．要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是286.8～288.5K．
③“结晶”时加入NaCl的目的是提高产量，其作用原理是增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出．
（3）“母液”中可循环利用的主要物质是NaCl．
（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5mol•L^-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L^-1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO₄溶液的平均体积为26.56mLo另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn0₄溶液的平均体积为2.24mL．
①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有H₂O₂、CO₂．
②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因偏低，工业盐酸常含微量Fe³⁺，溶解过程会催化H₂O₂分解．
③该样品的活性氧含量为12.16%，表明该样品不是（填“是”或“不是”）

8．Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃的反应类型是（　　）

5．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	分子数为N_A的CO和C₂H₄混合气体的体积约为22.4 L
	B．	标准状况下，4.48 L重水（D₂O）中含有的中子数为2N_A
	C．	用MnO₂与浓盐酸制取Cl₂时，每生成0.5mol Cl₂则转移电子数为N_A
	D．	0.1 L 3.0 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$的数目为0.3N_A

3．某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

阳离子	H⁺、K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺
阴离子	Cl^-、Br^-、OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示．

（1）该溶液中一定含有的阳离子是H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺，其对应物质的量浓度之比为2：2：2：3，溶液中一定不存在的阴离子是OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-．
（2）a=1，b=7，c=9．
（3）写出下列离子方程式：
AB段2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑、NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O
CD段Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

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