下列反应的离子方程式正确的是( )A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉:2Al+2OH-═AlO2-+H2↑B．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2OC．氧化铁溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OD．Na2S溶液显碱性:S2-+H2O?HS-+OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
	B．	向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	C．	氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
	D．	Na₂S溶液显碱性：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

分析 A．2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；
B．氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；
C．铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子；
D．硫离子部分水解，溶液呈碱性，硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主．

解答解：A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故A错误；
B．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应离子方程式为：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故B正确；
C．氧化铁与HI发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故C错误；
D．硫化钠溶液显碱性，硫离子的水解主要以第一步为主，其水解的离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故D正确；
故选BD．

点评本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

练习册系列答案

	A．	原混合溶液中钾离子浓度为2 mol/L
	B．	上述电解过程中共转移6摩尔电子
	C．	电解得到的铜的物质的量为0.5摩尔
	D．	电解后溶液中的pH=2

17．

二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．回答下列问题：
（1）工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2．
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是B（填标号）．
A．水　B．浓硫酸 C．碱石灰　　D．饱和食盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L^-1硫代硫酸钠溶液测定锥形瓶中生成I₂的含量（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO₂气体．；
③测得混合气中ClO₂的质量为0.02700g．
（4）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐（ClO₂^-）．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是C（填标号）．
A．明矾　B．碘化钾 C．硫酸亚铁 D．盐酸．

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	“84”消毒液中：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、I^-
	B．	$\frac{K_W}{{C（{H^+}）}}$=1×10^-13mol．L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	能使PH试纸显蓝色的溶液中：Na⁺、CH₃COO^-、Fe³⁺、SO₄^2-
	D．	通入足量的H₂S后的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-

1．实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：
E→C→D→A→B→H→G→F．
（2）设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体．
（3）某同学用2.0mol•L^-1的盐酸和漂白粉反应也可以生成氯气，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的HCl为0.4mol．

11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	60℃时，NaCl溶液的pH＜7，则溶液呈酸性
	B．	pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
	C．	中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
	D．	相同温度下，1 mol•L^-1氨水与0.5 mol•L^-1氨水中c（OH^-）之比是2：1

18．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O ）的流程如下．

已知常温下，Cu²⁺、Fe³⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：

金属离子	Fe³⁺	Cu²⁺
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	6.7

请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe³⁺且不引入杂质．
①试剂X可选用下列物质中的ad（填代号）．
a．CuO b．NaOH c．Cu d．Cu（OH）₂
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl₂•2H₂O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
（3）向0.1mol•L^-1的CuCl₂溶液中通入H₂S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．
若K_SP[CuS]=1.2×10^-36，则生成沉淀时需要S^2-的浓度为1.2×10^-35mol•L^-1．
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl₂•2H₂O样品的纯度（杂质不发生反应）．实验如下：
a．准确称取CuCl₂•2H₂O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉溶液，达到滴定终点时，溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色．
②该样品中CuCl₂•2H₂O 的质量分数为$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．

15．二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．
（1）用CO₂和H₂可以合成二甲醚（CH₃OCH₃）
已知：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.1kJ/mol
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃=-24.5kJ/mol
则反应2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5kJ•mol^-1．
（2）二甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水（惰性电极），电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）
①二甲醚燃料电池的正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，负极反应式为CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．
②请写出电解食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
③电解后溶液的PH=14，理论上消耗二甲醚的质量为0.8g（保留一位小数）．

16．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者与盐酸反应的速率相同
B	将0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液滴入BaCl₂溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L^-1Na₂SO₄溶液	有白色沉淀并保持不变	BaCO₃不能转化为BaSO₄
C	向含有Fe²⁺的MgSO₄溶液中，先加H₂O₂溶液，然后再调溶液的pH约为5	有红褐色沉淀生成	Fe²⁺被H₂O₂氧化为Fe³⁺
D	将Kl和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入庚烷，振荡，静置	下层溶液显紫红色	生成的l₂全部溶于庚烷中

试题分类