题目内容
7．下列有关化学用语表示不正确的是（ ）| A． | 中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl | B． | NH3分子的电子式： | ||
| C． | 铝原子的结构示意图： | D． | 聚丙烯的结构简式为： |
分析 A、写在元素符号的左上角的是质量数；
B、氨气中N原子和H原子间为共价键；
C、铝原子的核外有13个电子，核内有13个质子；
D、丙烯CH2=CHCH3经加聚后所得的为聚丙烯．
解答 解：A、写在元素符号的左上角的是质量数，而质量数等于质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的符号为：3717Cl，故A错误；
B、氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为
，故B正确；
C、铝原子的核外有13个电子，核内有13个质子，核外的电子的排布2、8、3，故结构示意图为，故C正确；
D、丙烯CH2=CHCH3经加聚后所得的为聚丙烯，加聚时碳碳双键断开，故所得的聚丙烯的结构简式为，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了原子的表示方法、电子式的书写和原子结构示意图以及聚合物结构简式的书写，难度不大，注意基础的掌握．
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二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．回答下列问题：
18．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O ）的流程如下．
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质．
①试剂X可选用下列物质中的ad（填代号）．
a．CuO b．NaOH c．Cu d．Cu（OH）2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
（3）向0.1mol•L-1的CuCl2溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
若KSP[CuS]=1.2×10-36，则生成沉淀时需要S2-的浓度为1.2×10-35mol•L-1．
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不发生反应）．实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉溶液，达到滴定终点时，溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色．
②该样品中CuCl2•2H2O 的质量分数为$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
| 金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 |
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质．
①试剂X可选用下列物质中的ad（填代号）．
a．CuO b．NaOH c．Cu d．Cu（OH）2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
（3）向0.1mol•L-1的CuCl2溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
若KSP[CuS]=1.2×10-36，则生成沉淀时需要S2-的浓度为1.2×10-35mol•L-1．
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不发生反应）．实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉溶液，达到滴定终点时，溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色．
②该样品中CuCl2•2H2O 的质量分数为$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．
+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+3H2O；
物质D与呋喃（
）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为
．
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体含有原子总数为3NA | |
| B． | 92g甲苯中含有碳碳双键数目为3 NA | |
| C． | 1 L 1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L Cl2与水反应转移的电子数目为0.1NA |
19．下列结论正确的是（ ）
| A． | S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 | |
| B． | C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，则金刚石比石墨稳定 | |
| C． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀醋酸恰好完全反应，放出的热量为28.7 kJ | |
| D． | 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则碳的燃烧热等于110.5 kJ•mol-1 |
16．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 | 均冒气泡 | 两者与盐酸反应的速率相同 |
| B | 将0.1mol•L-1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1Na2SO4溶液 | 有白色沉淀并保持不变 | BaCO3不能转化为BaSO4 |
| C | 向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5 | 有红褐色沉淀生成 | Fe2+被H2O2氧化为Fe3+ |
| D | 将Kl和FeCl3溶液在试管中混合后，加入庚烷，振荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 生成的l2全部溶于庚烷中 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．
实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，请写出SO2和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式SO2+HCO3-=HSO3-+CO2．
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |