下表是元素周期表的一部分.请回答有关问题:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素.其原子结构示意图为．(2)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．(3)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱.请将方案填入下列空格．实验原理:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2实验步骤:将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

．
（2）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下列空格．
实验原理（化学方程式）：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂
实验步骤：将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡
实验现象：若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色；
结论：证明单质氯比单质溴氧化性强．．

分析由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）表中化学性质最不活泼的元素为Ar，原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8；
（2）过渡元素后的同族相邻元素原子序数相差为原子序数较大的元素所在周期含有的元素种数；
（3）利用“在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物”原理，设计反应Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

解答解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）表中化学性质最不活泼的元素为Ar，原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）③元素是F、⑩元素是Br，为同主族元素，两者核电荷数之差为8+18=26，故答案为：26；
（3）元素⑦为氯，元素⑩为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强．将氯水加入到溴化钠溶液中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强，故答案为：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡；若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色；证明单质氯比单质溴氧化性强．

点评对于元素周期律的考题一般难度都不大，做好该类型题目的关键是要在头脑中有一个完整准确的元素周期表，这样就能准确判断元素，尽而回答出相关的问题．该题设计实验虽然简单，但体现了新课标的要求．

练习册系列答案

相关题目

元素	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型）．
（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A与足量Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙醛能发生氧化反应但不能发生还原反应
	B．	苯酚能与溴水发生取代反应
	C．	酯化反应是可逆反应
	D．	乙醇和乙醚互为同分异构体

6．下列物质可用于治疗胃酸过多的是（　　）

	A．	乙醇与金属钠反应产生氢气：CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂ONa+H₂↑
	B．	苯与浓硫酸、浓硝酸的混合溶液共热制硝基苯：
	C．	乙酸与乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{催化剂}$CH₃COOCH₂CH₃
	D．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

3．下列有关元素周期律的叙述正确的是（　　）

	A．	随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
	B．	元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
	C．	随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
	D．	元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化

10．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（　　）

	A．	将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
	B．	同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
	C．	甲与稀盐酸反应放出氢气的体积比乙与稀盐酸反应放出氢气的体积大
	D．	在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

7．HA、H₂B、H₃C分别表示一元、二元、三元弱酸，它们之间有如下反应：
①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA ③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C
（1）25℃时，Cmol/L的HA溶液的pH=a，则电离常数K=$\frac{1{0}^{-a}×1{0}^{-a}}{c-1{0}^{-a}}$，电离度а=$\frac{1{0}^{-a}}{c}$（精确计算，列出计算式即可）
（2）在相同温度和浓度条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸的电离常数K₁、K₂、K₃（H₂B、H₃C指一级电离常数）的大小关系是：K₂＞K₃＞K₁
（3）完成下列反应的化学方程式或离子方程式．HA（过量）+C^3-2HA（过量）+C^3-═H₂C^-+2A^-．

8．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ/mol．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂．

试题分类