下表是元素周期表的一部分.针对表中元素.填写下列空白．族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl(1)写出Na+结构示意图.氯元素的原子结构示意图,(2)F.Cl.S的氢化物中稳定性最强的是HF,(3)表中氧化性最强的单质的化学式为F2,(4)这些元素的最高价氧化物的水化物中.碱性最强的是NaOH,(5)氧和钠两种元素中.离子半径� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	Li	Be	B	C	N	O	F
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl

（1）写出Na⁺结构示意图

，氯元素的原子结构示意图

；
（2）F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是HF（填氢化物名称）；
（3）表中氧化性最强的单质的化学式为F₂；
（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（5）氧和钠两种元素中，离子半径较小的是Na⁺（填离子符号）；
（6）氧，硫，磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为H₂O＞H₂S＞PH₃（填化学式）；
（7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰的电子式

，该化合物属于共价（填“共价”或“离子”）化合物．

分析（1）Na失去1个电子，变成钠离子，Na⁺结构示意图，氯的质子数是17，原子结构示意图为；
（2）F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是非金属性最强的氟；
（3）表中氧化性最强的单质氟气；
（4）金属性最强的钠，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，所以是NaOH；
（5）电子层数相同核电荷数越多半径越小；
（6）非金属性越强对应氢化物越稳定；
（7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰，该氧化物为二氧化碳，分子中含有C原子越O原子之间形成2对共用电子对，属于共价化合物．

解答解：（1）Na失去1个电子，变成钠离子，Na⁺结构示意图，氯的质子数是17，原子结构示意图为，故答案为：；；
（2）F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是非金属性最强的氟，化学式为：HF，故答案为：HF；
（3）表中氧化性最强的单质氟气，化学式为F₂，故答案为：F₂；
（4）金属性最强的钠，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，所以是NaOH，故答案为：NaOH；
（5）电子层数相同核电荷数越多半径越小，所以氧和钠两种元素中，离子半径较小的是Na⁺，故答案为：Na⁺；
（6）非金属性越强对应氢化物越稳定，氧，硫，磷三种元素氧元素的非金属性最强，磷元素的非金属性最弱，所以稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃，故答案为：H₂O＞H₂S＞PH₃；
（7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰，该氧化物为二氧化碳，分子中含有C原子越O原子之间形成2对共用电子对，二氧化碳的电子式为：，属于共价化合物，故答案为：；共价．

点评本题考查元素周期律与微粒结构等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．

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	A．	青蒿素属于烃		B．	青蒿素属于烷烃
	C．	青蒿素属于无机化合物		D．	青蒿素属于有机化合物

	A．	乙醇与金属钠反应产生氢气：CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂ONa+H₂↑
	B．	苯与浓硫酸、浓硝酸的混合溶液共热制硝基苯：
	C．	乙酸与乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{催化剂}$CH₃COOCH₂CH₃
	D．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

	A．	将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
	B．	同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
	C．	甲与稀盐酸反应放出氢气的体积比乙与稀盐酸反应放出氢气的体积大
	D．	在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多


压强/MPa
SO₂平衡
转化率/%

温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

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