题目内容
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | KNO3的溶解度大 | 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl |
| B | BaSO4难溶于酸 | 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- |
| C | NH3能使酚酞溶液变红 | NH3可用于设计喷泉实验 |
| D | Ca（OH）2能制成澄清石灰水 | 可配制2.0mol?L-1的Ca（OH）2溶液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：物质的分离、提纯和除杂,氨的物理性质,溶液的配制,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：化学实验基本操作
分析：A．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；
B．BaSO4难溶于酸，先加入盐酸可排除Ag+或SO32-的影响；
C．氨水溶液呈碱性，可使酚酞变红，为化学性质，形成喷泉，为物理性质；
D．氢氧化钙微溶于水．
B．BaSO4难溶于酸，先加入盐酸可排除Ag+或SO32-的影响；
C．氨水溶液呈碱性，可使酚酞变红，为化学性质，形成喷泉，为物理性质；
D．氢氧化钙微溶于水．
解答：
解：A．用重结晶法除去硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；
B．硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42-，故B正确；
C．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；
D．氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误．
故选B．
B．硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42-，故B正确；
C．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；
D．氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误．
故选B．
点评：本题考查混合物分离提纯以及物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法、原理为解答的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O |
| B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ |
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| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
| A、不是同分异构体 |
| B、分子中共平面的碳原子数相同 |
| C、均能与溴水反应 |
| D、可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 |
下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A、晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 |
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| C、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 |
| D、氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 |
将4.6g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还愿产物为4480ml NO2气和336ml N2O4气体（标准状况下），反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）
| A、9.02 g |
| B、8.51 g |
| C、8.26 g |
| D、7.04 g |
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） |
| B、20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） |
| C、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-） |
| D、0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |
（1）如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．