题目内容
（1）如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．①A中碎瓷片的作用是
②B中反应类型是
③在D处点燃前必须进行的操作是
（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：
（3）来自石油的另一产品是苯，请写出由苯制硝基苯的化学方程式：
（4）该实验中D处乙烯燃烧的化学方程式：
考点：乙烯的化学性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）①碎瓷片有催化作用；
②乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化；乙烯能和溴发生加成反应；
③点燃可燃性气体时应先验纯；
（2）加成反应产物只有一种，无副产物生成；
（3）苯与硝酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂条件下发生取代反应生成硝基苯；
（4）乙烯燃烧生成二氧化碳和水．
②乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化；乙烯能和溴发生加成反应；
③点燃可燃性气体时应先验纯；
（2）加成反应产物只有一种，无副产物生成；
（3）苯与硝酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂条件下发生取代反应生成硝基苯；
（4）乙烯燃烧生成二氧化碳和水．
解答：
解：（1）①由题意：石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，可知其作用主要是催化剂，加快反应速率；
故答案为：催化作用；
②乙烯可以被KMnO4氧化，生成CO2，发生的是氧化反应；乙烯中含有一个碳碳双键，可以和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案为：氧化反应；溴的四氯化碳溶液褪色；
③在点燃可燃性气体时应先验纯，
故答案为：检验气体的纯度；
（2）加成反应产物只有一种，无副产物生成，故可选用乙烯与氯化氢制取氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，
故答案为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
（3）苯与硝酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂条件下发生取代反应，方程式为：
；
故答案为：；
（4）乙烯燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：C2H4+3O2
2CO2+2H2O；
故答案为：C2H4+3O2
2CO2+2H2O．
故答案为：催化作用；
②乙烯可以被KMnO4氧化，生成CO2，发生的是氧化反应；乙烯中含有一个碳碳双键，可以和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案为：氧化反应；溴的四氯化碳溶液褪色；
③在点燃可燃性气体时应先验纯，
故答案为：检验气体的纯度；
（2）加成反应产物只有一种，无副产物生成，故可选用乙烯与氯化氢制取氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，
故答案为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
（3）苯与硝酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂条件下发生取代反应，方程式为：
；故答案为：
；（4）乙烯燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：C2H4+3O2
| 点燃 |
故答案为：C2H4+3O2
| 点燃 |
点评：本题考查了乙烯的化学性质、氯代烃的制取和硝基苯的制取，题目难度不大，要注意乙烯中含有碳碳双键，有还原性，能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，但是反应类型不同．
练习册系列答案
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I．下列有关实验的说法不正确的是下列说法正确的是（ ）
| A、2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8 |
| B、2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 |
| C、3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2：1 |
| D、5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、油脂水解后能得到甘油 |
| B、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 |
| C、蔗糖属于高分子化合物 |
| D、蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质发生变性 |
化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色不正确的是（ ）
①红 ②橙 ③黄 ④绿 ⑤青 ⑥蓝 ⑦紫．
①红 ②橙 ③黄 ④绿 ⑤青 ⑥蓝 ⑦紫．
| A、蛋白质遇浓硝酸～③ |
| B、碘遇淀粉～④ |
| C、苯酚遇FeCl3溶液～⑦ |
| D、热的氧化铜遇酒精～① |