Question

常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是（　　）

• A、pH=5.6的由CH₃COOH与CH₃COONa组成的混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃C00^-）
• B、将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH^-）不断增大
• C、等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14
• D、浓度均为o．1 mol^-1的CH₃COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．CH₃COOH的电离大于CH₃COO^-的水解，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
B．在稀释过程中，由于n（CH₃COOH）减小，而n（H⁺）增多，c（H⁺）减小，则c（OH^-）不断增大；
C．若a+b=14，则c（H⁺）=c（OH）^-，醋酸会过量，所以a+b＞14；
D．浓度均为0.1 mol^-1的CH₃COOH溶液和氨水等体积混合后，根据电荷守恒分析．

解答： 解：A．CH₃COOH的电离大于CH₃COO^-的水解，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A正确；
B．在稀释过程中，由于n（CH₃COOH）减小，而n（H⁺）增多，c（H⁺）减小，则c（OH^-）不断增大，故B正确；
C．若a+b=14，则c（H⁺）=c（OH）^-，醋酸会过量，所以a+b＞14，故C错误；
D．浓度均为0.1 mol^-1的CH₃COOH溶液和氨水等体积混合后，根据电荷守恒，（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，注意根据物料守恒判断混合溶液中离子浓度的关系．