题目内容

下列叙述正确的是（　　）
A、将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体
B、不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在乙醇中大
C、实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水
D、浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液
考点：物质的分离、提纯和除杂,化学实验安全及事故处理,分液和萃取
专题：
分析：A．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀；
B．萃取剂的选择原则是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；
C．氯离子难挥发，自来水加热蒸发，冷却后可得蒸馏水；
D．NaOH有腐蚀性．
解答： 解：A．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故A错误；
B．不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为乙醇和水互溶，故B错误；
C．自来水中含有的Cl-等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故C正确；
D．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体制备及分离与提纯、危险处理等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式
 
．
（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3，绿色固体，试写出该反应的方程式
 
．
（3）火法炼铜的原理：Cu2S+O2
 高温 
.
 
2Cu+SO2，该反应中每生成1molCu，转移
 
电子．
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是
 
．
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的
 
（选填“Fe3+”、“Fe2+”或“Al3+”）沉淀．该工艺流程中“搅拌”的作用是
 
．
（3）反应Ⅱ的离子方程式为
 
．在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作
 
．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为
 
．
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子．该水解反应的离子方程式为
 
．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为
 
．
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液
（6）将11.9g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀质量为
 
．
A．22.1g     B．27.2g     C．30g     D．无法确定．
食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g?L-1或g/100mL．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是
 
（双选）．
A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O
B．食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定
C．用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
D．若测得样品的物质的量浓度为0.75mol?L-1，则其总酸量为45g?L-1
（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的
 
．
A．pH    B．电离度     C．电离常数     D．溶解度
（3）常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是
 
（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=
 
 mL；
②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）：
 
．
（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是
 
．
（5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c mol?L-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL．则原食醋样品的总酸量=
 
 g/100mL．
某无色待测液中可能含有Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子．某同学进行如下实验，请你帮助进行合理分析，完成下列空白：
（1）不用做实验就能确定其不存在的离子是
 
．
（2）加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成，肯定存在的离子是
 
．
（3）加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，又肯定了一种离子的存在，此离子所发生反应的离子方程式是
 
．
（4）还有一种离子没有确定是否存在，检验这种离子的实验方法是
 
，若存在观察到的现象是
 
．
以A为原料合成安眠药--苯巴比妥的路线如下：

（1）A中官能团的名称是
 
．
（2）B→C的化学方程式是
 
．
（3）写出一种与D互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式
 
．
（4）F为酯，其结构简式是
 
．
（5）F→G的反应类型是
 
．
（6）H的结构简式是
 
．
（7）G与CO（NH2）2在一定条件下合成的高分子结构简式是
 
．
常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是（　　）
A、pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3C00-）
B、将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH-）不断增大
C、等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14
D、浓度均为o．1 mol-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）
向含少量HCl的MgCl2，AlCl3溶液中，滴加NaOH溶液直至过量，写出相关的离子方程式：
 
，
 
，
 
，
 
．
25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
 
．

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