题目内容
9．要使NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-），可向其中加入（ ）| A． | NH3•H2O | B． | 盐酸 | C． | H2SO4 | D． | CH3COONa |
分析 NH4Cl溶液中，铵离子部分水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，导致溶液中铵离子浓度小于氯离子浓度，若要满足c（NH4+）=c（Cl-），必须使铵离子水解平衡向着逆向移动，且不能再引进氯离子，据此进行解答．
解答 解：因为在氯化铵强酸弱碱盐，铵离子存在水解平衡：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
A、加入适量氨水 可以增大铵离子浓度，能够满足c（NH4+）=c（Cl-），故A正确；
B、加入适量HCl，使溶液中氢离子浓度增大，抑制了铵离子水解，可以使铵离子浓度增大，但是溶液中氯离子浓度增大的更多，不会满足c（NH4+）=c（Cl-），故B错误；
C、加入硫酸增大，溶液中氢离子浓度增大，抑制了铵离子的水解，能够使铵离子浓度增大，但是只能使二者浓度之比无限接近1：1，不会实现c（NH4+）=c（Cl-），故C错误；
D、加入适量的醋酸钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，促进铵根离子水解，不能满足c（NH4+）=c（Cl-），故D错误；
故选A．
点评 本题考查了影响盐类水解的因素，题目难度中等，注意明确盐的水解原理及其影响因素，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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19．下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（ ）
| A． | NH3+HCl═NH4Cl | B． | 4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt\;}}{△}$4NO+6H2O | ||
| C． | 3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O | D． | 8NH3+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NH4Cl+N2 |
20．若实验室仅有锥形瓶、长颈漏斗、导管、胶管、烧杯、药匙，据此只能制备下列哪组气体（ ）
| A． | C2H2、H2S、C2H4 | B． | H2、CO2、H2S | C． | HCl、CO2、O2 | D． | H2、NO2、CH4 |
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.5moL/L的AlCl3溶液中含有氯离子数为1.5NA | |
| B． | 25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA | |
| C． | 25℃，1.01×105 Pa，11.2 L Cl2含有的氯原子数为1.0 NA | |
| D． | 1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 的电子数为1.0NA |
4．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的反应中，反应1分钟后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，则O2表示的平均速率为（ ）
| A． | 0.45mol/（L•min） | B． | 0.55mol/（L•min） | C． | 0.60mol/（L•min） | D． | 0.90mol/（L•min） |
立方氮化硼是一种超硬材料，可由：2Mg3B2N4+3O2 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;高温，加热\;\;\;\;\;}}{添加剂，催化剂}$6MgO+4BN+2N2制备．
18．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是Na（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是bc（填序号）．
a．自然界中的含量
b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度
d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：电子层相同，核电荷数Al＞Na，原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．
能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
a．m、n b．m、y c．n、y．
| W | X | Y | Z | |
| 结构或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正价与最低负价之和为零 |
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是Na（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是bc（填序号）．
a．自然界中的含量
b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度
d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：电子层相同，核电荷数Al＞Na，原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．
能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
a．m、n b．m、y c．n、y．
19．下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）
| A． |  | |
| B． |  | |
| C． |  | |
| D． |  |