题目内容
3．下列离子方程式书写完全正确的是（ ）| A． | 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | |
| B． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至溶液显中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| C． | 在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32- | |
| D． | 向稀醋酸中加入石灰石：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
分析 A．电荷不守恒；
B．硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量之比2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性；
C．氢氧化钠过量，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水；
D．醋酸为弱酸，应保留化学式．
解答 解：A．用氯化铁溶液腐蚀铜板，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至溶液显中性，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-，故C正确；
D．向稀醋酸中加入石灰石，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循电荷守恒、原子个数守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列化合物中，属于酸性氧化物的是（ ）
| A． | MgO | B． | SO2 | C． | H2SO4 | D． | CO |
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| B． | 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2+2H+═Ag++2NH4+ | |
| D． | NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{17}^{35}$Cl与 ${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力不相同 | |
| B． | 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 | |
| C． | Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 | |
| D． | 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
18．某元素原子37X的核外电子数为17，则该元素原子的中子数是（ ）
| A． | 17 | B． | 18 | C． | 19 | D． | 20 |
8．利用“对角线规则”，有关Li、Be、B及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 将20mL0.1mol/L氯化锂溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，观察到有白色沉淀生成 | |
| B． | 硼的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸属于弱酸 | |
| C． | Be（OH）2既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液 | |
| D． | Be属于金属，Be能与盐酸反应产生氢气，但不能与NaOH溶液反应 |
15．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 生成物总能量一定低于反应物总能量 | |
| B． | 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | |
| C． | 键能越大，物质越稳定，断键所需的能量就越大 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的所放出的热量不同 |