题目内容

9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中属于区域3的是（　　）
A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2

分析 由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应以及分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．

解答 解：由图可知，区域3为氧化还原反应，且不属于置换反应、分解反应以及化合反应，
A、为置换反应，属于区域4，故A错误；
B、为分解反应，无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应反应，故B错误；
C、为化合反应，属于区域1，故C错误；
D、为不属于四大基本反应类型的氧化还原反应，故D正确，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．下列物质在一定条件下不能发生消去反应的是（　　）
A．B．（CH3）3COH
C．（CH3）2CHBrD．CH3CH2C（CH3）2CH2Cl
20．根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530  kJ/mol
又知：H2O（l）?H2O（g）△H=+44.0  kJ/mol
则2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{C}^{4}（N{H}_{3}）{C}^{3}（{O}_{2}）}{{C}^{2}（{N}_{2}）{C}^{6}（{H}_{2}O）}$，控制其他条件不变，增大压强，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
17．化学反应前后肯定没有改变的是（　　）
①原子数目 
②分子数目 
③元素种类 
④物质的总质量 
⑤物质的量
⑥原子的种类 
⑦物质的体积．
A．①④⑥⑦B．①②③⑤C．①③④⑥D．①③④⑤⑥⑦
4．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（　　）
A．B．C．D．
14．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的离子反应方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，请用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目．
1．胃酸（盐酸）过多的病人常服用能中和盐酸的药物来治疗，含下列哪种物质的药品达不到治疗效果（　　）
A．Al（OH）3B．CaCO3C．NaHCO3D．C6H12O6（葡萄糖）
18．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　）
A．2s22p2和2s22p4B．3s1和3s23p5C．3s2和3s23p5D．3s23p4和2s22p2
2．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性．
①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+
②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为C（填代号）．
A．氢氧化钠溶液    B．硫酸溶液        C．氨水      D．二氧化碳
（2）由滤液B制备少量无水AlCl3
①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl3•6H2O）涉及的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
②将AlCl3•6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的②③（填序号）．
①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性
（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填代号）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网