题目内容

18．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　）
A．2s22p2和2s22p4B．3s1和3s23p5C．3s2和3s23p5D．3s23p4和2s22p2

分析 根据外围电子排布确定元素，结合元素化合价及元素形成的常见化合物进行判断．

解答 解：A．价层电子排布为2s22p2的元素为C，价层电子排布为2s22p4元素为O，二者可形成CO2，故A不选；
B．价层电子排布为3s1的元素为Na，价层电子排布为3s23p5的元素为Cl，二者可形成NaCl，与题目不符，故B选；
C．价层电子排布为3s2的元素为Mg，价层电子排布为2s22p5的元素为Cl，二者可形成MgCl2，故C不选；
D．价层电子排布为3s23p4的元素为S，价层电子排布为2s22p2的元素为C，二者可形成CS2，故D不选，
故选B．

点评 本题考查原子核外电子排布，注意掌握常见元素的化合价及元素组成常见化合物，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大．

练习册系列答案
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8．当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是（　　）
A．冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉尘
C．白色建筑废料D．聚乙烯等塑料垃圾
9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中属于区域3的是（　　）
A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2
6．写出下列离子反应方程式：
（1）碳酸钠溶液和盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）氧化铜和硝酸反应CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应OH-+H+=H2O．
（4）铁和硫酸铜溶液的反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
13．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（　　）
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件一定能发生
C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D．当△H＜0时表明反应为吸热反应
3．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是（　　）
A．71g Cl2所含的原子数为2NA
B．18g水中所含电子数为10 NA
C．24g Mg与足量的盐酸反应转移电子数为 NA
D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA
10．海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程．下列方法中可以用来进行海水淡化的是（　　）
A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．萃取法
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA
11．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）MnO4- 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：生成氢氧话务沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol．L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
（4）己知：一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．

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