题目内容

20.根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1 530  kJ/mol
又知:H2O(l)?H2O(g)△H=+44.0  kJ/mol
则2N2(g)+6H2O(g)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1266kJ/mol,该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{C}^{4}(N{H}_{3}){C}^{3}({O}_{2})}{{C}^{2}({N}_{2}){C}^{6}({H}_{2}O)}$,控制其他条件不变,增大压强,K值不变(填“增大”、“减小”或“不变”).

分析 根据根据盖斯定律来分析;化学平衡常数是用平衡状态下生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积;根据化学平衡常数的影响因素来判断.

解答 解:①2N2(g)+6H2O(1)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530kJ/mol
②H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
由①-②×6得:2N2(g)+6H2O(g)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1266kJ/mol;
该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{C}^{4}(N{H}_{3}){C}^{3}({O}_{2})}{{C}^{2}({N}_{2}){C}^{6}({H}_{2}O)}$,
化学平衡常数的大小只与温度有关,故增大压强,K值不变,
故答案为:+1266;$\frac{{C}^{4}(N{H}_{3}){C}^{3}({O}_{2})}{{C}^{2}({N}_{2}){C}^{6}({H}_{2}O)}$;不变.

点评 本题考查盖斯定律的应用、化学平衡常数,难度中等,关键抓住所求反应与已知反应方程式之间的关系.

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