题目内容

14．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的离子反应方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，请用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目．

分析 反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，据此分析解答．

解答 解：反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯气、水在离子反应中保留化学式，则该反应的离子反应为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，
反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，故答案为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列能说明反应已经达到平衡状态的是（　　）
A．容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HI
B．容器内气体压强不再变化
C．混合气体的颜色不再变化
D．混合气体的密度恒定不变
5．实验室制配0.2mol/L的NaOH溶液250mL，有以下仪器：①烧杯 ②250mL容量瓶 ③500mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤托盘天平（带砝码）⑥滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有①②④⑤（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、加速溶解、引流．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（4）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏高的是BEF
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．称量时砝码生锈
C．转移过程中有少量的溶液溅出
D．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
E．溶解后未冷却就将溶液转移进容量瓶
F．定容时俯视容量瓶刻度线
（5）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由如图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，烧杯的实际质量为27.4g．
2．反应C（固）+H2O（气）?CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（　　）
A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2D．压强不变充入N2使体积增大
9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中属于区域3的是（　　）
A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2
19．下列物质属于同系物的是（　　）
A．O2与O3B．12C与14CC．甲烷与氯乙烷D．与
6．写出下列离子反应方程式：
（1）碳酸钠溶液和盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）氧化铜和硝酸反应CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应OH-+H+=H2O．
（4）铁和硫酸铜溶液的反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
3．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是（　　）
A．71g Cl2所含的原子数为2NA
B．18g水中所含电子数为10 NA
C．24g Mg与足量的盐酸反应转移电子数为 NA
D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA
7．某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．

（1）操作①的名称是过滤；沉淀A中含有的金属单质有铁和铜．
（2）溶液A中加入H2O2溶液过程中发生反应的离子反应式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是H2O2高温易分解．
（3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入硫氰化钾溶液试剂，溶液迅速转变为红色，即可检验．
（4）操作③中发生反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（5）若溶液D被直接排放到附近的河流中，最有可能引起的环境问题是水体富营养化．

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