题目内容

17．化学反应前后肯定没有改变的是（　　）
①原子数目 
②分子数目 
③元素种类 
④物质的总质量 
⑤物质的量
⑥原子的种类 
⑦物质的体积．
A．①④⑥⑦B．①②③⑤C．①③④⑥D．①③④⑤⑥⑦

分析 依据化学反应的实质是原子的重新排列组合，结合质量守恒定律解答．

解答 解：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；分子的种类一定发生变化，物质的量、物质的体积可能发生变化，所以肯定不变的量有：①③④⑥；
故选：C．

点评 本题考查了化学反应的特点，熟悉质量守恒定律是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．分离下列同组物质所形成的混合物，应选用蒸馏操作的是（　　）
A．氯化钠和水B．苯和甲苯C．苯甲酸和氯化钠D．四氯化碳和水
8．当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是（　　）
A．冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉尘
C．白色建筑废料D．聚乙烯等塑料垃圾
5．实验室制配0.2mol/L的NaOH溶液250mL，有以下仪器：①烧杯 ②250mL容量瓶 ③500mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤托盘天平（带砝码）⑥滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有①②④⑤（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、加速溶解、引流．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（4）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏高的是BEF
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．称量时砝码生锈
C．转移过程中有少量的溶液溅出
D．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
E．溶解后未冷却就将溶液转移进容量瓶
F．定容时俯视容量瓶刻度线
（5）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由如图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，烧杯的实际质量为27.4g．
12．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol•L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）
A．1：4B．1：5C．2：1D．2：3
2．反应C（固）+H2O（气）?CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（　　）
A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2D．压强不变充入N2使体积增大
9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中属于区域3的是（　　）
A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2
6．写出下列离子反应方程式：
（1）碳酸钠溶液和盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）氧化铜和硝酸反应CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应OH-+H+=H2O．
（4）铁和硫酸铜溶液的反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

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