Question

13．常温时，下列叙述正确的是（　　）

• A． 稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
• B． 用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低
• C． pH均为11的NaOH和NH₃•H₂O溶液中，水的电离程度不相同
• D． 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

Answer 1

分析 A、加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小，根据水的离子积常数确定氢氧根离子浓度变化；
B、利用c（碱）=$\frac{c（酸）V（酸）}{V（碱）}$来进行误差分析；
C、pH均为11的NaOH和NH₃•H₂O溶液中，氢氧根离子的浓度相同；
D、硫酸是强电解质，溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离．

解答 解：A、加水稀释能促进醋酸电离，溶液中C（H⁺）、C（CH₃COO^-）、C（CH₃COOH）减小，温度不变，K_w不变，则C（OH^-）增大，故A错误；
B、读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小，即消耗酸的体积偏小，所以c（碱）偏低，故B正确；
C、pH均为11的NaOH和NH₃•H₂O溶液中，氢氧根离子的浓度相同，所以对水的电离抑制程度相同，所以水的电离程度相同，故C错误；
D、c（H⁺）=10^-PH，硫酸是强电解质，氢离子完全电离出来；醋酸是弱电解质，氢离子部分电离，c（醋酸）＞c（H⁺），所以醋酸消耗的氢氧化钠比硫酸多，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱酸、弱碱的电离和中和滴定，学生要清楚pH均为11的NaOH和NH₃•H₂O溶液中氢氧根离子的浓度相同，所以水的电离程度相同，题目难度不大．