下列对离子方程式的评价不正确的是( )离子方程式评价A．亚磷酸是一种二元酸.在其中加入过量的烧碱溶液:H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正确B．在亚硫酸中加入少量的次氯酸钠溶液H2SO3+ClO-=Cl-+2H++SO42-正确C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=Mg CO3↓+CO32-+2H2O错误:生成物应是Mg(O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列对离子方程式的评价不正确的是（　　）

离子方程式	评价
A．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液： H₃PO₃+3OH^-=PO₃^3-+3H₂O	正确
B．在亚硫酸中加入少量的次氯酸钠溶液 H₂SO₃+ClO^-=Cl^-+2H⁺+SO₄^2-	正确
C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=Mg CO₃↓+CO₃^2-+2H₂O	错误：生成物应是 Mg（OH）₂和Na₂CO₃
D．在过氧化钠中加入稀硫酸： 2Na₂O₂+4H⁺=4Na⁺+2H₂O+O₂↑	正确

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A．亚磷酸是一种二元酸，与NaOH以1：2反应；
B．发生氧化还原反应生成硫酸根离子；
C．反应生成氢氧化镁；
D．反应生成硫酸钠、氧气和水．

解答解：A．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液的离子反应为H₃PO₃+2OH^-=HPO₃^2-+2H₂O，故A选；
B．在亚硫酸中加入少量的次氯酸钠溶液的离子反应为H₂SO₃+ClO^-=Cl^-+2H⁺+SO₄^2-，故B不选；
C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故C不选；
D．在过氧化钠中加入稀硫酸的离子反应为2Na₂O₂+4H⁺=4Na⁺+2H₂O+O₂↑，故D不选；
故选A．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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6．下列有关性质的递变关系，正确的是（　　）

	A．	离子半径：Na⁺＜S^2-＜Cl^-＜K⁺		B．	还原性：I^-＜Br^-＜^-Cl＜F^-
	C．	稳定性：SiH₄＜PH₃＜HCl＜HBr		D．	溶解性：BaO₄＜CaSO₄＜MgSO₄．

11．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-
	B．	由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、[Al（OH）₄]^-、S^2-、CO₃^2-
	C．	含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、I^-、K⁺、NO₃^-
	D．	c（H⁺）=10^-14mol•L^-1的溶液中：Mg²⁺、NO₃^-、Fe²⁺、ClO^-

元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素．
（1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝．降温析出晶体时的反应方程式为：NaAl（OH）₄=Al（OH）₃↓+NaOH．
（2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石（Na ₃AlF ₆），其作用是作助熔剂．
工业冶炼铝的装置示意图如图：
①阴极的反应式Al³⁺+3e^-=Al，
②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是电解阳极产生O₂，在高温条件下，石墨阳极被不断的氧化为CO₂．
（3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al（OH）₃表示]形式存在的pH范围是3.8～10．现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为Al³⁺+3[Al（OH）₄]^-=4Al（OH）₃↓．
（4）一种新型高效净水剂PAFC聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）_nCl_6-n]_m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理．有关PAFC的说法正确的是BC．（填选项）
A．PAFC中铁元素显+2价
B．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在．

15．（1）下列气态分子BCl₃、CCl₄、H₂O和BeCl₂中，其键角由大到小的顺序为BeCl₂＞BCl₃＞CCl₄＞H₂O．
（2）硫化氢（H₂S）分子的空间构型为V形；二氧化碳（CO₂）分子的空间构型为直线形；甲烷（CH₄）分子的空间构型为正四面体形．
（3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺（H₂NCl），分子结构类似于NH₃，H₂NCl分子的空间构型为三角锥形，电子式为

，H₂NCl中氯的化合价为+1价．

5．（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法

①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
a．NH₃ b．CO₂ c．NaOH d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺．电解后的铝材需氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu²⁺，保持溶液中Cu²⁺浓度恒定．
（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N 处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．

12．最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为N₄，下列说法正确的是（　　）

	A．	N₄是一种新型化合物		B．	N₄和N₂互为同素异形体
	C．	N₄分子和N₂一样含有N≡N		D．	N₄中含极性共价键

9．在同温同压下，密度相同的气体组是（　　）

10．某核素${\;}_{Z}^{A}$X可形成H_mX型氢化物，则 a g H_mX 含有（　　）

	A．	$\frac{a}{A+m}$（A-Z+m）mol中子		B．	$\frac{a}{A}$（Z+m）mol电子
	C．	$\frac{a}{A+m}$（Z+m）mol质子		D．	$\frac{a}{A}$mmol H_mX