Question

6．下列有关性质的递变关系，正确的是（　　）

• A． 离子半径：Na⁺＜S^2-＜Cl^-＜K⁺
• B． 还原性：I^-＜Br^-＜^-Cl＜F^-
• C． 稳定性：SiH₄＜PH₃＜HCl＜HBr
• D． 溶解性：BaO₄＜CaSO₄＜MgSO₄．

Answer 1

分析 A、核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小；
B、同一主族的元素，从上而下，元素的非金属性逐渐减弱，对应的阴离子的还原性越强；
C、元素的非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强；
D、第二主族的元素，从上到下，对应的硫酸盐的溶解度逐渐降低．

解答 解：A、粒子的电子层数越多，半径越大，故Na⁺的半径最小；当电子层数相同时，核电荷数越大，则半径越小，故S^2-＞Cl^-＞K⁺，故大小顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Na⁺，故A错误；
B、同一主族的元素，从上而下，元素的非金属性逐渐减弱，对应的阴离子的还原性越强，F、Cl、Br、I为第VIIA族的元素，故对应的阴离子的还原性为I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-，故B错误；
C、元素的非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性Cl＞Br＞P＞Si，故氢化物的稳定性为HCl＞HBr＞PH₃＞SiH₄，故C错误；
D、第二主族的元素，从上到下，对应的硫酸盐的溶解度逐渐降低，即溶解性BaSO₄＜CaSO₄＜MgSO₄，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了元素周期表中元素性质的相似性和递变性，难度不大，掌握元素周期律是解题的关键．