Question

15．（1）下列气态分子BCl₃、CCl₄、H₂O和BeCl₂中，其键角由大到小的顺序为BeCl₂＞BCl₃＞CCl₄＞H₂O．
（2）硫化氢（H₂S）分子的空间构型为V形；二氧化碳（CO₂）分子的空间构型为直线形；甲烷（CH₄）分子的空间构型为正四面体形．
（3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺（H₂NCl），分子结构类似于NH₃，H₂NCl分子的空间构型为三角锥形，电子式为，H₂NCl中氯的化合价为+1价．

Answer 1

分析 （1）根据分子的空间结构判断；
（2）根据分子中中心原子的价层电子对数判断；
（3）根据杂化理论分析氨气分子的空间构型，H₂NCl分子结构类似于NH₃，据此书写电子式，根据化合价的代数和为零计算．

解答 解：（1）CCl₄为正四面体结构键角为109°28′，H₂O分子的空间结构为V形，键角为为107°，BeCl₂的空间结构为直线形，键角为180°，BCl₃的空间结构为平面三角形，键角为120°，所以键角由大到小的顺序为BeCl₂＞BCl₃＞CCl₄＞H₂O；
故答案为：BeCl₂＞BCl₃＞CCl₄＞H₂O；
（2）硫化氢（H₂S）中S元素的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，含有2孤电子对，所以分子的空间构型为 V形；二氧化碳（CO₂）中C原子分子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，不含有孤电子对，空间构型为 直线形；甲烷（CH₄）分子中C原子分子的价层电子对数=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体；
故答案为：V形；直线形；正四面体；
（3）NH₃分子中的氮原子sp³杂化，有一个杂化轨道容纳弧对电子对，所以构型为三角锥，H₂NCl分子结构类似于NH₃，所以H₂NCl分子的空间构型为三角锥型，NH₃属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，则H₂NCl分子的电子式为；H₂NCl中H为+1价，N为-3价，则Cl为+1价；
故答案为：三角锥形；；+1价．

点评 本题考查了分子空间构型的判断、键角、电子式的书写等，题目难度中等，注意把握分子中原子的价层电子对数的判断方法．