题目内容
烃A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：
回答下列问题：
A的电子式 ，E的核磁共振氢谱只有一种峰，其结构简式是 ．
回答下列问题：
A的电子式
考点：有机物的推断
专题：
分析：烃A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为CH2=CH2，A与水加成得B为CH3CH2OH，B经过两步氧化得D为CH3COOH，根据D和G以及F的分子式可知，F为HOCH2CH2OH，E与水反应得F，且E的核磁共振氢谱只有一种峰，A氧化得E，可推知E为
，据此答题；
，据此答题；解答：
解：烃A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为CH2=CH2，A与水加成得B为CH3CH2OH，B经过两步氧化得D为CH3COOH，根据D和G以及F的分子式可知，F为HOCH2CH2OH，E与水反应得F，且E的核磁共振氢谱只有一种峰，A氧化得E，可推知E为，根据上面的分析可知，
A为CH2=CH2，电子式为
，E为，
故答案为：；；
，根据上面的分析可知，A为CH2=CH2，电子式为
，E为，故答案为：
；；
点评：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、酸、酯的性质与转化，难度不大，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，E的结构的确定是难点．
练习册系列答案
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下列实验操作中错误的是（ ）
| A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
| C、向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来 |
| D、蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干 |
根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）
| A、该装置中铜为阳极 |
| B、当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L |
| C、该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-═2H2O |
| D、该装置中a极为正极，发生氧化反应 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、用浓氨水和氢氧化钠制取氨气 |
| B、加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 |
| C、工业上SO2和O2在常压下生成SO3 |
| D、水中的c（H+）比0.1 mol/LNaOH溶液中的大 |
在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是（ ）
A、 研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高 |
B、 研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 |
C、 研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低 |
D、 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 |
已知HCN、CN?在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：
①HCN?H++CN?△H1＞0 K1
②CN?+H2O?HCN+OH-△H2＞0 K2
常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
①HCN?H++CN?△H1＞0 K1
②CN?+H2O?HCN+OH-△H2＞0 K2
常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
| A、混合溶液的pH＜7 |
| B、对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 |
| C、K2≈1.6×10-5 |
| D、c（Na+）=c（HCN）+c（CN?） |
设阿伏加德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA |
| B、1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA |
| C、0.5 mol?L-1NaOH溶液中 Na+数为0.5NA |
| D、常温常压下，16g氧气所含电子数为NA |
室温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol?L-1，则该溶液的溶质不可能是（ ）
| A、HCl |
| B、NaOH |
| C、NH4NO3 |
| D、H2SO4 |