题目内容
根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）
| A、该装置中铜为阳极 |
| B、当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L |
| C、该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-═2H2O |
| D、该装置中a极为正极，发生氧化反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：左边装置是原电池，氢氧原料原电池中，投放燃料的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，投放氧化剂的电极是正极，正极上发生还原反应；右边装置是电解池，电解池阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答：
解：A、右边装置是电解池，铜电极连接原电池的正极，所以铜电极是电解池的阳极，故A正确．
B、根据放电过程中，根据得失电子数相等计算消耗氧气的体积，设消耗氧气的体积为v．
根据得失电子数相等得氧气和铜的关系式为：
O2------2Cu
22.4L 128g
V 12.8g
V=
=2.24L，故B正确．
C、左边装置是原电池，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O，故C正确．
D、左边装置是原电池，正极上氧气得电子发生还原反应，故D错误．
故选D．
B、根据放电过程中，根据得失电子数相等计算消耗氧气的体积，设消耗氧气的体积为v．
根据得失电子数相等得氧气和铜的关系式为：
O2------2Cu
22.4L 128g
V 12.8g
V=
| 12.8g×22.4L |
| 128g |
C、左边装置是原电池，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O，故C正确．
D、左边装置是原电池，正极上氧气得电子发生还原反应，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意氢氧燃料电池中电极反应式的书写，书写时要结合电解质溶液的酸碱性，酸碱性不同，电极反应式的书写不同．
练习册系列答案
考前必练系列答案
相关题目
根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（ ）
| A、向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解．结论：该溶液中含有SO42- |
| B、向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．结论：该溶液中含有CO32-或HCO3- |
| C、向1 mL浓度均为0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色．结论：Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
| D、向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．结论：该溶液中有NH4+ |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO- |
| B、0.1mol?L-l的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN-、I- |
| C、0.1mol?L-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42- |
| D、由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol?L-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- |
下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
| A、都是白色的固体 |
| B、都是碱性氧化物 |
| C、都是强氧化剂 |
| D、都能与水反应形成强碱溶液 |
用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1NA |
| B、1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA |
| C、常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NA |
| D、将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA |