Question

【物质结构与性质】
具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一，二硫醇烯与锌的配合物（C）的一种合成途径如下．

（1）锌原子基态时核外电子排布式为

 

．
（2）下列说法正确的是

 

（不定项选择）．
a．金属钠的熔点比金属锂高
b．金属钠晶体属于面心立方堆积
c．CS₂的沸点比CO₂高
d．硫化钠晶胞（如图所示）中含4个S^2-离子

（3）化合物B中CS₃^2-的空间构型是

 

（用文字描述）
（4）配合物C中Zn²⁺的配位数是

 

（填数字），N原子杂化方式是

 

．
（5）1mol化合物A中含有σ键的数目为

 

．

Answer 1

考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,碱金属的性质

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）锌是30号元素，其原子核外有30个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
（2）a．碱金属元素中，单质的熔点随着原子序数的增大而减小；
b．金属钠晶体属于体心立方堆积；
c．分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比；
d．利用均摊法确定硫离子个数；
（3）根据价层电子对互斥理论确定该离子构型；
（4）根据图象判断其配位数，根据N原子含有的共价单键个数判断；
（5）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键．

解答： 解：（1）锌是30号元素，其原子核外有30个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²；
（2）a．碱金属元素中，单质的熔点随着原子序数的增大而减小，所以Na的熔点小于Li，故错误；
b．金属钠晶体属于体心立方堆积，故错误；
c．分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，所以CS₂的沸点比CO₂高，故正确；
d．硫离子个数=6×

1

2

+8×

1

8

=4，故正确；
故选cd；
（3）CS₃^2-的价层电子对个数=3+

1

2

（4+2-3×2）=3且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，故答案为：平面三角形；
（4）根据图象知配合物C中Zn²⁺的配位数是4，N原子的共价单键个数是3，所以N原子采用sp³杂化，故答案为：4；sp³；
（5）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，每个A分子中含有8个σ键，所以1mol化合物A中含有σ键的数目为8mol或8×6.02×10²³，
故答案为：8mol或8×6.02×10²³．

点评：本题考查了较综合，涉及离子空间构型的判断、原子杂化方式的判断、核外电子排布式的书写、晶胞的计算等知识点，这些知识点都是高考热点，根据价层电子对互斥理论、构造原理、均摊法来分析解答，注意化合物A中S原子和Na原子之间存在离子键，为易错点．