Question

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物．下列叙述正确的是（　　）

• A、Z是第二周期ⅣA族元素
• B、最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＜X
• C、非金属性：X＜Y＜Z
• D、X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，应为同周期元素，X与Z的核电荷数之比为3：4，令X的原子序数为a，则Z原子序数为a+2，则a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，同周期自左而右元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强、氢化物稳定性增强，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，应为同周期元素，X与Z的核电荷数之比为3：4，令X的原子序数为a，则Z原子序数为a+2，则a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，
A．Z为O元素，是第二周期ⅥA族元素，故A错误；
B．非金属性N＞C，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性增强，非金属性O＞N＞C，故C正确；
D．非金属性O＞N＞C，非金属性越强氢氧化物越稳定，故X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐增强，故D错误；
故选C．

点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据半径与电荷之比确定为同周期元素是解题的关键．