题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、铁片与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、氯化铝溶液与氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸钙为难溶物、醋酸为弱电解质，二者在离子方程式中都需要保留化学式；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成铁离子；
C．氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成产物为氢氧化铝沉淀；
D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，根据质量守恒定律、电荷守恒进行判断．
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成铁离子；
C．氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成产物为氢氧化铝沉淀；
D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，根据质量守恒定律、电荷守恒进行判断．
解答：
解：A．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙和醋酸需要保留化学式，正确的方程式为：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+，故A错误；
B．铁片与盐酸反应生成产物为亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
B．铁片与盐酸反应生成产物为亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，注意明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式．
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对于反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量变化描述正确的是（ ）
| A、成键过程中吸收能量 |
| B、断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量 |
| C、断键过程中释放能量 |
| D、断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、CaCO3与CH3COOH溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| C、Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| D、FeCl3溶液与氨水反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ |
下列反应属于吸热反应的是（ ）
A、CO2+C
| ||||
B、2Na+O2
| ||||
| C、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ | ||||
D、2Al+Fe2O3
|
下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 C2H6O 的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
NA代表阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA |
| B、由CO和O2组成的混台物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
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