Question

某一反应体系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr（MnO₄）₂和Pb（N₃）₂（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb（N₃）₂是反应物之一，Cr₂O₃是产物之一．请回答下列问题：
（1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr（MnO₄）₂中Cr的化合价为

 

．
（2）1molPb（N₃）₂在反应中

 

（填“得到”或“失去”）

 

mol电子．
（3）写出该反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）MnO₄^-中Mn元素的化合价为+7价，化合物中元素的化合价的代数和为0；
（2）几种物质中，Cr（MnO₄）₂具有氧化性，Pb元素被氧化；
（3）由物质的性质，反应物为Cr（MnO₄）₂和Pb（N₃）₂，生成物为Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃，结合电子守恒及质量守恒定律来解答．

解答： 解：（1）MnO₄^-中Mn元素的化合价为+7价，化合物中元素的化合价的代数和为0，则Cr（MnO₄）₂中Cr的化合价为0-（-2）=+2，故答案为：+2；
（2）几种物质中，Cr（MnO₄）₂具有氧化性，Pb、N元素被氧化，则1molPb（N₃）₂在反应中失去电子，失去电子为1mol×

2

3

×（3-2）+1mol×2×3×（2+

1

3

）=

44

3

mol，故答案为：失去；

44

3

；
（3）由物质的性质，反应物为Cr（MnO₄）₂和Pb（N₃）₂，生成物为Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃，由电子守恒可知，1molPb（N₃）₂在反应中失去电子

44

3

mol，1molCr（MnO₄）₂得到电子为5mol，则由电子守恒及质量守恒可知该反应为15Pb（N₃）₂+44Cr（MnO₄）₂═5Pb₃O₄+90NO↑+88MnO₂+22Cr₂O₃，
故答案为：15Pb（N₃）₂+44Cr（MnO₄）₂═5Pb₃O₄+90NO↑+88MnO₂+22Cr₂O₃．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中物质的性质及元素的化合价变化为解答的关键，分析Pb（N₃）₂中元素的化合价变化及电子计算为解答的难点，题目难度中等．