题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA |
| B、常温下，0.1mol/L Na2C03溶液中C032-的数目一定小于0.1NA |
| C、标准状况下，2.24LCH3Cl中含有的共用电子对数为O.4NA |
| D、用石墨作电极电解CuSO4溶液，当阳极产生2.24L标准状况下的气体时，流经溶液的电子数为0.4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、硫酸氢钠晶体是由钠离子和硫酸氢根离子构成；
B、溶液体积不知，不能计算微粒数；
C、依据n=
，结合CH3Cl分子结构计算共价键数；
D、依据电子守恒计算转移电子，但电子不能通过溶液分析判断；
B、溶液体积不知，不能计算微粒数；
C、依据n=
| V |
| Vm |
D、依据电子守恒计算转移电子，但电子不能通过溶液分析判断；
解答：
解：A、硫酸氢钠晶体是由钠离子和硫酸氢根离子构成，1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故A错误；
B、溶液体积不知，不能计算微粒数，故B错误；
C、标准状况下，2.24LCH3Cl物质的量为0.1mol，结合碳原子和三个氢原子和一个氯原子结合形成共价键，0.1mol分子中含有的共用电子对数为O.4NA，故C正确；
D、用石墨作电极电解CuSO4溶液，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，当阳极产生2.24L标准状况下的气体时物质的量为0.1mol，转移电子0.4mol，电子不能流经溶液，故D错误；
故选C．
B、溶液体积不知，不能计算微粒数，故B错误；
C、标准状况下，2.24LCH3Cl物质的量为0.1mol，结合碳原子和三个氢原子和一个氯原子结合形成共价键，0.1mol分子中含有的共用电子对数为O.4NA，故C正确；
D、用石墨作电极电解CuSO4溶液，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，当阳极产生2.24L标准状况下的气体时物质的量为0.1mol，转移电子0.4mol，电子不能流经溶液，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析，气体摩尔体积的条件应用分析，电解原理的分析判断，注意电子流向的理解，题目难度中等．
练习册系列答案
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在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（ ）
| A、CH4和C2H4 |
| B、C2H6和C3H6 |
| C、C2H4和C2H6 |
| D、C2H2和C2H4 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
| B、常温常压下，22.4L CH4含有4NA个C-H共价键 |
| C、2mol N2与2mol H2混合充分反应，转移的电子数目为4NA |
| D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
10克某一元醇A和乙酸在一定条件下反应生成某酯17.6克，还回收未反应的醇0.8克，则A为（ ）
| A、甲醇 | B、乙醇 |
| C、1-丙醇 | D、1-丁醇 |
常温下，下列有关判断正确的是（ ）
A、O.1mol/LNaHCO3 溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=2c（CO
| ||||
B、O.1mol/LNH4HSO4溶液与O.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na+）＞c(N
| ||||
| C、O.1mol/LCH3COOH溶液与O.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：（忽略溶液混合时体积变化）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L | ||||
D、pH相等的①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③ 三种溶液中，溶质的物质的量浓度由大到小顺序为：③＞②＞① |
下列方程式不能正确解释相应事实的是（ ）
| A、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| B、Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| C、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+ |
| D、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA |
| B、28 g CO中所含的原子数为2NA |
| C、1L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数为0.1NA |
| D、标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA |