Question

下表是铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：

pH	c（CrO42-）	c（HCrO4-）	c（Cr2O72-）	c（H2CrO4）
4	0.0003	0.104	0.448	0
5	0.0033	0.103	0.447	0
6	0.0319	0.0999	0.437	0
7	0.2745	0.086	0.3195	0
8	0.902	0.0282	0.0347	0
9	0.996	0.0031	0.0004	0

（1）写出铬酸电离反应方程式

 

（2）若要得到CrO₄^2-应控制的条件是

 

（3）电离出CrO₄^2-电离平衡常数为K₂，电离出Cr₂O₇^2-电离平衡常数为K₃，则K₂

 

K₃（填＞、=、＜）
（4）铬酸的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,电离方程式的书写,物质的量浓度的相关计算,化学平衡常数的含义

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据H₂CrO₄中Cr元素的存在形式分析；
（2）由表中数据可知，PH越大，铬酸（H₂CrO₄）溶液中CrO₄^2-浓度越大
（3）由表中数据可知，酸性条件下，铬酸（H₂CrO₄）溶液中Cr₂O₇^2-浓度远大于CrO₄^2-．．
（4）根据铬元素守恒可知c（H₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）mol/L+c（HCrO₄^-）mol/L+2c（Cr₂O₇^2-）mol/L．选择任何1组计算．

解答： 解：（1）H₂CrO₄属于多元弱酸要分步电离，溶液中的电离反应方程式为：H₂CrO₄?H⁺+HCrO₄^-HCrO₄^-?H⁺+CrO₄^2-2HCrO₄^-?H₂O+Cr₂O₇^2-，
故答案为：H₂CrO₄?H⁺+HCrO₄^-HCrO₄^-?H⁺+CrO₄^2-2HCrO₄^-?H₂O+Cr₂O₇^2-；
（2）由表中数据可知，PH越大，铬酸（H₂CrO₄）溶液中CrO₄^2-浓度越大，若要得到CrO₄^2-应控制的条件是PH＞9，故答案为：pH＞9；
（3）由表中数据可知，酸性条件下，铬酸（H₂CrO₄）溶液中Cr₂O₇^2-浓度远大于CrO₄^2-．所以电离出CrO₄^2-的电离平衡常数小于电离出Cr₂O₇^2-的电离平衡常数，即K₂＜K₃，
故答案为：＜；
（4）选择第1组计算．根据铬元素守恒可知c（H₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）mol/L+c（HCrO₄^-）mol/L+2c（Cr₂O₇^2-）mol/L=0.0003mol/L+0.104mol/L+2×0.448mol/L=1.0003mol/L≈1.00mol/L，
故答案为：1.00mol/L．

点评：本题考查了学生分析处理数据的能力，涉及弱电解质的电离平衡，元素守恒原理的应用等，题目难度一般．