题目内容

12．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．少量CO2通入氢氧化钠溶液中：2OH-+CO2═CO32-+H2O
C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：HSO4-+OH-═SO42+H2O
D．稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

分析 A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
B．反应生成碳酸钠和水；
C．反应生成硫酸钠和水，硫酸氢根离子完全电离；
D．Cu与稀硫酸不反应．

解答 解：A．盐酸滴在石灰石上的离子反应为2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B．少量CO2通入氢氧化钠溶液中的离子反应为2OH-+CO2═CO32-+H2O，故B正确；
C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反应的离子反应为H++OH-═H2O，故C错误；
D．稀H2SO4滴在铜片上，不发生反应，则不能写离子反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列叙述不正确的是（　　）
A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，所以用铝制容器存放盐酸
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应
3．已知：5S2O82-+2Mn2++8H2O═2MnO4-+10SO42-+16X，对于该反应下列叙述不正确的是（　　）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2
B．该反应体系不能用盐酸酸化
C．若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 mol
D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为S2O82--2e-═2SO42-
20．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
B．2L物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
C．常温下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
7．同温同压下CH4和O2的混合气体的密度是氢气密度的12倍，则混合气体中CH4的与O2的质量比为（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．硝酸银溶液中加入氯化钠：Ag++Cl-═AgCl↓
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
4．根据不同价态铁元素之间的相互转化关系，回答下列问题：
（1）配制含Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+．
（2）为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的Fe2+氧化为Fe3+，再根据Fe3+的性质使Fe3+转化为红褐色的Fe（OH）3沉淀析出．
（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应．反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（4）为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，Fe+2Fe3+═3Fe2+；
处理过程中需定期添加的原料是Fe粉．
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．agC2H4和C3H6的混合物所含原子总数为$\frac{3a{N}_{A}}{14}$
B．1.00mol/LNaCl溶液100mL，含有6.02×1022个NaCl分子
C．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NA
D．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
2．镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
（1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：Mg2++2e-=Mg；
（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c（Fe3+）=4×10-8mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38]
（3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是C（选择填空）：
A．AlCl3是非电解质      B．AlCl3水溶液不导电     C．AlCl3是共价化合物    D．AlCl3熔点太高
（4）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是2O2--4e-=O2
C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用电极反应式和化学方程式回答）；
（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=1600KJ•mol-1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为_80%．
（6）明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因
Al3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3（胶体）+3H+；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＞、＜、=）；
（7）若在空气中加热固体MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，所以，为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可在干燥的HCl气流中加热，可得到无水氯化镁．

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