题目内容
7．同温同压下CH4和O2的混合气体的密度是氢气密度的12倍，则混合气体中CH4的与O2的质量比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 2：1 | D． | 2：3 |
分析 根据同温同压，该混合气体相对于氢气的密度为12计算混合气体的平均摩尔质量，再利用平均摩尔质量计算混合气体中CH4的与O2的物质的量比，然后计算质量比．
解答 解：由pM=ρRT可知，
则混合气体的平均摩尔质量为12×2=24g/mol．
设混合气体中甲烷为xmol，氧气为ymol，
$\frac{16x+32y}{x+y}$=24g/mol，
解得x：y=1：1，
CH4的与O2的物质的量比为1：1，其质量比为$\frac{16×1}{32×1}$=1：2，
故选B．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律的推论及物质的量的有关计算等，题目难度中等，也可利用十字交叉法计算气体的物质的量之比，简化计算．
练习册系列答案
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15．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为‘一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 硝是指硝酸 | B． | 黑火药爆炸是氧化还原反应 | ||
| C． | 木炭在反应中做还原剂 | D． | 反应放热并产生大量气体 |
2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- | |
| B． | 常温下c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- | |
| C． | 加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、HCO3- | |
| D． | 透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3- |
12．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 少量CO2通入氢氧化钠溶液中：2OH-+CO2═CO32-+H2O | |
| C． | NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：HSO4-+OH-═SO42+H2O | |
| D． | 稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
19．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 温度：T1＞T2＞T3 | B． | 正反应速率：v（b）＞υ（d）v（a）＞υ（c） | ||
| C． | 平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d） | D． | 平均摩尔质量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c） |
，白磷（P4）的结构式为
，请画出N4H44+的结构式
．
17．将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO-物质的量为0.06mol和ClO3-物质的量0.03mol，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应的离子方程式为：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O | |
| B． | 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3 | |
| C． | 上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH | |
| D． | 反应后生成的ClO-和 ClO3- 两种离子在一定条件下均有氧化性 |